Question

常溫下，pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A、堿的濃度大于鹽酸的濃度

B、反應(yīng)后的溶液呈酸性

C、若堿為NH₃?H₂O，原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺

D、若堿為NH₃?H₂O，反應(yīng)后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol/L

Answer 1

分析：鹽酸是一元強(qiáng)酸，常溫下pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合時(shí)二者恰好反應(yīng)，說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等，二者體積相等且元數(shù)相同，所以二者的物質(zhì)的量濃度相等，則一元堿的濃度是0.1mol/L，其PH=11，說(shuō)明堿不完全電離，為一元弱堿，再結(jié)合物料守恒、鹽的性質(zhì)來(lái)分析解答．

解答：解：A．二者恰好反應(yīng)說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等，因?yàn)轶w積相等，所以其物質(zhì)的量濃度相等，故A錯(cuò)誤；
B．二者的物質(zhì)的量濃度相等，一元堿的濃度是0.1mol/L，其PH=11，則堿是弱堿，二者恰好反應(yīng)時(shí)生成鹽，鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱根離子易水解而使其溶液呈酸性，故B正確；
C．若堿是NH₃?H₂O，堿的濃度是0.1mol/L，溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，所以其電離度=

0.001mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，所以原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺，故C正確；
D．若堿為NH₃?H₂O，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水溶液中存在電離平衡，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=0.05mol/L，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，正確判斷堿的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、鹽的性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意二者等體積混合時(shí)，溶液體積增大一倍，所以“c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）”降為原來(lái)的一半，為易錯(cuò)點(diǎn)．