Question

12．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�

• A． 高溫下，0.2molFe與足量稀硫酸反應反應，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A
• B． 2 L0.5 mol×L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• C． C₂H₄和N₂組成的42g混合氣體中原子的個數(shù)為3N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應中，生成28gN₂ 時，轉移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

分析 A、鐵與稀硫酸反應后變?yōu)?2價；
B、1mol硫酸根帶電荷數(shù)為2mol；
C、C₂H₄和N₂的摩爾質量均為28g/mol；
D、此反應轉移15mol電子．

解答 解：A、鐵與稀硫酸反應后變?yōu)?2價，故0.2mol鐵失去0.4mol電子，生成0.2mol氫氣，故A錯誤；
B、1mol硫酸根帶電荷數(shù)為2mol，2 L0.5 mol×L^-1硫酸鉀溶液中硫酸根為2L×0.5mol/L=1mol，帶電荷數(shù)為2mol，故B錯誤；
C、C₂H₄和N₂的摩爾質量均為28g/mol，故42g混合氣體的物質的量為1.5mol，而1molC₂H₄和N₂含有的原子的物質的量分別為6mol和2mol，故1.5mol混合氣體中含有的原子的物質的量介于9mol到3mol之間，故C錯誤；
D、此反應轉移15mol電子時生成4mol氮氣，故當生成28g氮氣即1mol氮氣時，轉移的電子的物質的量為3.75mol，故D正確．故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．