海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。下圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：
（1）操作I的名稱是        。
（2）步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（3）步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是          。
（4）步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為           。
（5）有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為             。


（1）過濾(1分)
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2(1分)    MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2(MgBr2也可是MgCl2、MgSO4等) (1分) 
(3)增大HCl濃度抑制MgCl2的水解(1分)
(4)Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑(2分)
(5)濾液（或濃縮液）  Br2(2分，各1分)

解析試題分析：
海水中主要有Na+，Cl-，Mg2+，Br-，SO42-等離子，蒸發(fā)濃縮后取濃縮液加CaO后會產(chǎn)生Mg(OH)2↓,進(jìn)行過濾，濾液中當(dāng)然含有Na+，Cl-，Br-，SO42-等離子。取所得的Mg(OH)2加HCl后進(jìn)行濃縮結(jié)晶得到MgCl2晶體。再在HCl氛圍中加熱使其失去結(jié)晶水，得到MgCl2后，在進(jìn)行電解得到Mg和Cl2。
（1）將固體和液體分開采用過濾（2）步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2  MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2（3）步驟④中加熱時通入HCl增大HCl濃度，在HCl氛圍中，抑制MgCl2的水解，不能直接加熱，否則MgCl2晶體會發(fā)生水解得到Mg(OH)2（4）步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl-Mg+Cl2，電解方程式，在熔融狀態(tài)下MgCl2會電離出離子，所以要拆成離子形式。（5）上述流程中除了Mg，還能與Cl2反應(yīng)的只有Br-，存在于溶液中，通過Cl2置換，可以回收利用Br2
考點：物質(zhì)的分離與提純（水解，離子方程式書寫，實驗操作等）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸
點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。
某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：      。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有       、     ；
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①                ；②                  ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中
ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐
形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時發(fā)生的離子方程式
為：                                  ；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
則原ClO2溶液的濃度為   g／L（用含字母的代數(shù)式表示）。
（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

鈦(Ti)具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：

從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。
A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式：_________________；陰極產(chǎn)物是__________。
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：

（4）如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置，

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
②在實驗室中，某同學(xué)欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱)

③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈。Cl2通過裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體。試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑，可由小蘇打、臭粉（碳酸氫銨）、明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實驗。
【提出假設(shè)】
（1）假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成
假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成
假設(shè)3：由__________________________組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，得到如下現(xiàn)象：

（2）結(jié)合步驟①～③分析，氣體A為________，該發(fā)酵粉的成分為__________________。
（3）若步驟①和②操作不變（現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：________________，   ____________________________________________________________________。
（4）乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況，請設(shè)計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1 mol/LNaOH溶液，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，
將溶液分成兩份，分別裝入A、B試管中。
 
步驟2：_____________________________
__________________________________
 ________________________證明有Na+，發(fā)
酵粉中有NaHCO3。
步驟3：_____________________________
___________________________________
___________________________________
_______，結(jié)合步驟2中的結(jié)論，假設(shè)2成立。
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。
（1）下面是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)FeSO4·7H2O的流程圖。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________，反應(yīng)I需要加熱數(shù)分鐘，其原因是___________。
②判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是__________。反應(yīng)Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.
③測定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2＋＋＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O），步驟為：
Ⅰ．稱取2．8500g FeSO4·7H2O產(chǎn)品，配制成250mL溶液；
Ⅱ．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。

某同學(xué)設(shè)計如圖所示的滴定方式中，最合理的是____________（夾持部分略去）（填字母序號）；判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是____________；計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）；若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_____________；______________。
（2）已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。利用下圖裝置可檢驗該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①儀器的連接順序為a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②裝置C中的X為______________；該裝置中冷水的作用是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)。下圖為一化學(xué)實驗裝置圖，圖中，夾持儀器已略去，用“△”表示用酒精燈加熱。

請仔細(xì)觀察該實驗裝置圖，回答問題：
（1）甲裝置通入空氣的導(dǎo)氣管插入乙醇中的主要目的是                        
（2）乙裝置用揉亂的銅絲，好處是                           
（3）乙裝置的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式為                                     ，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是                        若有23g乙醇發(fā)生反應(yīng)，至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣         L
（4）寫出一種檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象                                  
                                                                     
（5）該反應(yīng)還可以用更簡便的方法實現(xiàn)：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復(fù)多次即可。請寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于

A．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2
B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取C12
C．用稀硫酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
D．用NH4C1和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A．濃氨水和固體NaOH制NH3
B．過氧化氫溶液和二氧化錳制O2
C．稀硝酸和銅片制NO
D．電石和飽和食鹽水制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是     (　　)。

A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D．用圖4裝置測量Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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同步練習(xí)冊答案