Question

（12分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配   料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式
       KIO₃+       KI+       H₂SO₄====       K₂SO₄+      I₂+      H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                        。
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                         。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是             mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）        mg/kg。

Answer 1

（12分）（1）1、5、3、3、3、3（2分）（2）I₂+SO₃^2－+H₂O＝2I^－+SO₄^2－+2H⁺（2分）
（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色（2分） ②1.0×10^－5  （3分）     ③（3分）

試題分析：（1）碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子。碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒以及原子守恒可知，配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是1、5、3、3、3、3。
（2）單質(zhì)碘被還原，說明作氧化劑，亞硫酸鈉作還原劑，所以反應(yīng)的方程式是I₂+SO₃^2－+H₂O＝2I^－+SO₄^2－+2H⁺。
（3）①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以判斷c中反應(yīng)恰好完全時(shí)依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色。
②Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是2.0×10^－3mol/L×0.01L＝2.0×10^－5mol，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是2.0×10^－5mol÷2＝1.0×10^－5mol。
③根據(jù)（1）中的反應(yīng)式可知，KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃，所以碘酸鉀的物質(zhì)的量是2.0×10^－5mol/6，因此所測(cè)精制鹽的碘含量是
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行該試題的計(jì)算，一般采用關(guān)系式解答，即根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)方程式，找出已知量和未知量之間的關(guān)系，然后列式計(jì)算即可。而氧化還原反應(yīng)方程式的配平，一般根據(jù)電子得失守恒并結(jié)合原子守恒進(jìn)行。