16．已知斷開1molH-H鍵，1mol O=O鍵和1molH-O鍵所吸收的能量分別為436kJ，497kJ，462kJ，則4g H2完全燃燒，該過程中的能量變化為（　　）
A．吸收471kJ能量B．放出479kJ能量C．吸收479kJ能量D．放出445kJ能量

分析 由信息可知，H-H鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為497kJ/mol，H-O鍵能為462kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中，△H=反應(yīng)物中鍵能和-生成物中鍵能和，以此來解答．

解答 解：常溫下拆開1mol H2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1mol O2中的化學(xué)鍵要吸收497kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出462kJ的能量，則H-H鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為497kJ/mol，H-O鍵能為462kJ/mol，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中，△H=反應(yīng)物中鍵能和-生成物中鍵能和=2×436kJ/mol+497kJ/mol-4×462kJ/mol=-479kJ/mol，△H=-479kJ/mol，所以4g H2完全燃燒，放出479kJ能量，故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、焓變正負(fù)的意義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．與50ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液中Na+濃度相等的溶液是（　�。�
A．100ml 0.2mol/L的NaCl溶液B．50ml 0.1mol/L的Na2SO4溶液
C．150ml 0.2mol/L的NaNO3溶液D．1000ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列各項(xiàng)性質(zhì)中，它不可能具有的是（　�。�
①可以燃燒　②能使酸性KMnO4溶液褪色�、勰芨鶱aOH溶液反應(yīng)�、苣馨l(fā)生酯化反應(yīng)�、菽馨l(fā)生聚合反應(yīng)�、弈馨l(fā)生水解反應(yīng)�、吣馨l(fā)生取代反應(yīng)．
A．①④B．⑤C．④⑥D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是（　�。�
A．制單質(zhì)氯：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
B．制單質(zhì)鎂：2Na+MgCl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaCl+Mg
C．制聚氯乙烯：n CH2=CHCl $\stackrel{催化劑}{→}$
D．制純堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．3v生成（N2）=v生成（H2）B．v消耗（N2）=v消耗（NH3）?
C．v消耗（N2）=3v生成（H2）?D．2v消耗（H2）=3v消耗（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．檸檬烯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．檸檬烯的一氯代物有8種
B．檸檬烯和 互為同分異構(gòu)體
C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上
D．一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
D．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有如圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其中Y端適合于作入口的是ABE．
A．瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B．瓶內(nèi)盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C．瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體的體積
D．瓶內(nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出
E．收集密度比空氣大的氣體
F．收集密度比空氣小的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）．將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時(shí)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關(guān)說法中不正確的是
（　�。�
A．1min時(shí)以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時(shí)以CO表示的正反應(yīng)速率
B．若在6min時(shí)改變的條件為升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
C．12min時(shí)改變的條件可為減小CO的濃度，16min時(shí)改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積
D．以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

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