5．分子式為C5H12O的醇與C4H8O2的羧酸在濃H2SO4存在時共熱生成的酯有（　�。�
A．6種B．16種C．32種D．12種

分析 分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3；分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，據(jù)此判斷二者形成酯的種類．

解答 解：分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH；
分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，則分子式為C5H12O的醇有8種，
所以分子式為C5H12O的醇與C4H8O2的羧酸在濃H2SO4存在時共熱生成的酯有：2×8=16種，
故選B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的計算，題目難度中等，明確“C4H8O2的酸的種類取決于-C3H7的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類”為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol•L-1．

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16．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
B．a處通入O2
C．b處為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�
A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)方程式的系數(shù)a＜c+d
D．根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．科學(xué)家用Pb-磷化物催化CO2和丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)，生成產(chǎn)物之一為，該物質(zhì)在現(xiàn)代工業(yè)合成中大有用途，請回答下列有關(guān)該物質(zhì)的問題：
（1）關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是c（填字母代號）．
a．該物質(zhì)屬于環(huán)烴
b．該物質(zhì)屬于芳香烴
c．該物質(zhì)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
d．該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)
（2）該物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基．
（3）該物質(zhì)的分子式為C9H10O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)所含粒子數(shù)或轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）的是（　　）
A．1molNa2O2所含的陰離子數(shù)
B．22.4LCO2所含氧原子數(shù)
C．2L1mol•L-1硫酸溶液中所含的氫離子數(shù)
D．點燃條件下，1molCl2與足量的鈉充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是（　　）
A．⑥、⑧、⑨對應(yīng)原子的半徑依次減小
B．②、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D．①分別與③、④、⑤形成的氣態(tài)化合物穩(wěn)定性大小為：⑤＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究碳、硼元素的單質(zhì)及其化合物具有重要意義．回答下列問題：
（1）合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．已知下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
①△H2=-41.19kJ•mol-1．
②一定條件下，向1L恒容密閉容器中，充入一定量的CO （g）和H2O（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．當(dāng)分別以下列兩種方式充入時，實驗測得反應(yīng)體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示．
方式A：n（H2O）=3mol，n（CO）=3mol          方式B：n（H2O）=3mol，n（CO）=5mol

分析上述曲線，曲線 I表示方式A（填寫“A”、“B”）；700K時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=0.125；700K時，若向上述容器中充入2molH2O和4mol CO、2molCO2、x molH2，要使反應(yīng)在開始時正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜0.5．
（2）硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．H3BO3可以通過電解的方法制備，工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--e-=2H2O+O2↑．
②已知常溫下，一元酸H3BO3的電離常數(shù)為K=5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．若向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
③硼酸鈉[NaB（OH）4]溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c[B（OH）4-]＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
 原子半徑/mn 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186
 最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點
C．元素②⑥形成的化合物具有兩性
D．元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強

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