Question

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問(wèn)題：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過(guò)程。鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol^-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P₄)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO₄溶液、FeSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液 、AgNO₃溶液為原料，通過(guò)原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺,請(qǐng)你把下圖補(bǔ)充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號(hào)標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①對(duì)PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO4２－	NO3－	Cl－
濃度/ mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        

②已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0

若1 mol空氣含有0.8 molN₂和0.2 molO₂,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8 × 10^-4 mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）P₄(s) + 3O₂(g) ＝P₄O₆(s) △H＝－1638kJ·mol^－１­­（3分）

（2）甲池：CuSO₄（1分） ；乙池：Fe₂(SO₄)₃（1分），圖像正確得2分。

（3）①酸性，4  （3分）

②4×10^－6 ；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移 （4分）

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)題意可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝198kJ/mol×6＋498kJ/mol×3－360kJ/mol×12＝－1638kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是P₄(s) + 3O₂(g) ＝P₄O₆(s)    △H＝－1638kJ/mol。

（2）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，銅是還原劑，作負(fù)極。正極是溶液中的鐵離子得到電子。所以根據(jù)電子的流向可知，甲中電極是負(fù)極，可選擇銅做電極，電解質(zhì)是硫酸銅。乙中電極是正極，可選擇石墨作電極，電解質(zhì)是硫酸鐵。

（3）①根據(jù)溶液顯中性可知，溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是4×10^-5mol/L×2＋3×10^-5mol/L＋2×10^-5mol/L－4×10^-6mol/L－6×10^-6mol/L－2×10^-5mol/L＝1×10^-4mol/L，則溶液的pH＝4。

②反應(yīng)前后體積不變，則可以設(shè)容器體積是1L，則

N₂(g)  +   O₂(g)  2NO(g)

起始濃度（mol/L）    0.8       0.2         0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）  4×10^-4      4×10^-4     8×10^-4

平衡濃度（mol/L）   0.8       0.2        8×10^-4

所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝＝4×10^－6

由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式、原電池、pH、平衡常數(shù)以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的影響

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題針對(duì)性強(qiáng)，貼近高考，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。也有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和能源節(jié)約意識(shí)。