Question

（2013?江蘇二模）下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應(yīng)“TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0

Answer 1

分析：A、根據(jù)原電池原理可以加快化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)來回答；
B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)分析判斷；
C、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；
D、根據(jù)方程式判斷熵變的取值情況．

解答：解：A、實(shí)驗(yàn)室制氫氣，向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，相當(dāng)于存在硝酸，金屬會(huì)和硝酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO₄時(shí)，依次加入飽和Na₂CO₃溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故B正確；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、吸熱反應(yīng)“TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”該反應(yīng)的△S不可能是小于0的，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題目是一道綜合考查題，考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、沉淀轉(zhuǎn)化以及反應(yīng)的方向等方面知識(shí)，難度大．