相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
分析：弱電解質(zhì)部分電離，pH相同的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大，體積相等時(shí)，弱酸的物質(zhì)的量較大，反應(yīng)生成的氫氣多．
解答：解：弱電解質(zhì)部分電離，在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)酸在水溶液里完全電離，所以pH相等的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，體積相等時(shí)，弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，則與足量的金屬反應(yīng)，弱酸反應(yīng)生成的氫氣多，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，從物質(zhì)的量的角度分析反應(yīng)生成氫氣的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×1010
HClO 3×10-8
NH2?H2O 1.8×10-5
表2
難（微）溶物 深度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
請回答下面問題：
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是：
B
B
．
A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是
[     ]
A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是

    A．溶質(zhì)的質(zhì)量           B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

    C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量       D．氫離子的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（    ）

A. 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣     B. 強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C. 兩者產(chǎn)生等量的氫氣         D. 無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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