5．某研究性學習小組用如圖所示裝置進行如下實驗（不考慮氣體與水或鹽的反應(yīng)）
（1）先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液至固體恰好全部溶解為止，關(guān)閉活塞，振蕩，觀察到氣球變大．然后再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關(guān)閉活塞，振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球明顯變小，請寫出引起氣球變小的化學反應(yīng)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，同時在廣口瓶中還能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（2）實驗結(jié)束后，同學們對廣口瓶中的溶液進行探究．
提出問題：廣口瓶中的溶液含有哪些溶質(zhì)？
交流討論：經(jīng)過大家對廣口瓶中所發(fā)生的反應(yīng)進行分析，認為瓶內(nèi)一定含有的一種溶質(zhì)是（填化學式，下同）NaCl．小明取廣口瓶內(nèi)溶液少量于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．由此得出結(jié)論：廣口瓶溶液中還含有的溶質(zhì)是Na2CO3．小紅認為，可能還存在BaCl2，大家一致認為小紅的結(jié)論是錯誤的，理由是BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存．后經(jīng)大家討論，達成共識：廣口瓶溶液中還可能存在NaOH．
實驗設(shè)計：
考慮到已經(jīng)確定的兩種溶質(zhì)中有一種溶質(zhì)的存在對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，設(shè)計方案先將它除去后再檢驗．具體步驟如表：
實驗?zāi)康?/TD>實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
除去干擾物①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾有白色沉淀
產(chǎn)生		溶質(zhì)中還含有NaOH
檢驗是否
含有NaOH		在濾液中滴加酚酞試液溶液變紅色

分析 （1）先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液，鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鋇，觀察到氣球變大，再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，二氧化碳被氫氧化鈉吸收，氣球變小，由于此時溶液中有氯化鋇，生成的碳酸鈉與氯化鋇能生成碳酸鋇沉淀；
（2）根據(jù)元素守恒可判斷溶液中所含有的溶質(zhì)，取廣口瓶內(nèi)溶液少量于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明溶質(zhì)中含有Na2CO3，溶液Na2CO3與氯化鋇不能共存；溶液中Na2CO3的對氫氧化鈉的檢驗有干擾，所以在檢驗氫氧化鈉時要除去，可以在溶液中加入足量的氯化鈣溶液，再用指示劑檢驗氫氧化鈉的存在，據(jù)此答題．

解答 解：（1）先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液，鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鋇，觀察到氣球變大，再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，二氧化碳被氫氧化鈉吸收，氣球變小，反應(yīng)的方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由于此時溶液中有氯化鋇，生成的碳酸鈉與氯化鋇能生成碳酸鋇沉淀，所以同時在廣口瓶中還能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；產(chǎn)生白色沉淀；
（2）根據(jù)氯元素守恒可知，瓶內(nèi)一定含有的一種溶質(zhì)是NaCl，取廣口瓶內(nèi)溶液少量于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明溶質(zhì)中含有Na2CO3，溶液Na2CO3與氯化鋇不能共存，所以肯定沒BaCl2；液中還可能存在NaOH，溶液中Na2CO3的對氫氧化鈉的檢驗有干擾，所以在檢驗氫氧化鈉時要除去，可以在溶液中加入足量的氯化鈣溶液，再用指示劑檢驗氫氧化鈉的存在，具體操作為

實驗?zāi)康?/TD>實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
除去干擾物①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量CaCl2 溶液，充分反應(yīng)后過濾有白色沉淀
產(chǎn)生		溶質(zhì)中還含有NaOH
檢驗是否
含有NaOH		在濾液中滴加酚酞試液溶液變紅色
，
故答案為：NaCl；Na2CO3；BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存；
實驗?zāi)康?/TD>實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
除去干擾物CaCl2 
檢驗是否
含有NaOH		溶液變紅色
．

點評 本題考查氧化鈉和水的有關(guān)實驗探究，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和訓(xùn)練．該類試題要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論，有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

（1）上述離子中，溶液X中除H+外還一定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定的陰離子是Cl-，若要用實驗證明該離子存在，其化學方法是取少量X溶液放在試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①中生成氣體A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.06mol，且不能確定含有的離子只有一種．當X溶液中不能確定離子是Fe3+，沉淀C物質(zhì)的量＞0.08mol（或Cl-，＜0.08mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8□=2Cr3++3SO42-+4H2O
（2）為測定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計算x的值等于6．
（3）某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
③根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-．
④分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1試確定NO3-是否存在？不確定（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO3-）=．（若不存在，此問不必作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化鐵可溶于稀鹽酸．某同學想知道是稀鹽酸中的哪種粒子（H2O、H+、Cl-）能使氧化鐵溶解．設(shè)計如下實驗：
【提出假設(shè)】
假設(shè)I：鹽酸中的H2O使氧化鐵溶解
假設(shè)Ⅱ：鹽酸中的H+使氧化鐵溶解
假設(shè)Ⅲ：鹽酸中的Cl-使氧化鐵溶解
【實驗探究】
（1）實驗①氧化鐵不溶解，可以驗證假設(shè)I不成立．
（2）實驗②的目的是驗證假設(shè)Ⅲ，則X溶液為NaCl，滴加X溶液后氧化鐵仍未溶解，欲得出結(jié)論可在加入X溶液后的試管中加入HCl，發(fā)現(xiàn)氧化鐵溶解．
（3）氧化鐵溶于稀鹽酸的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）將實驗探究（2）得到的溶液經(jīng)系列操作后可得到飽和氯化鐵溶液，將其逐滴滴加到一定量的沸水中，繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，可通過丁達爾效應(yīng)鑒別．
取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：膠體聚沉，又得到黃色的FeCl3溶液的化學方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2
C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將下列各組物質(zhì)溶于水后，得到無色溶液的一組是（　�。�
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2
C．NH4HCO3、KCl、NaClD．KMnO4、NaCl、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程屬于熵增加的是（　　）
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．水總是由高處流向低處
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點燃時生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如表：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種）酸雨或光化學煙霧；
（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．某同學假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+，請你設(shè)計實驗證明該假設(shè)滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．芳香族化合物顛茄酸乙酯常用于胃腸道痙攣及潰瘍的輔助治療，其合成路線如圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①、②都是原子利用率100%的反應(yīng)，則烴W的名稱是乙炔，反應(yīng)②用的試劑是HBr（或溴化氫）．
（2）A與丙烯腈（CH2=CHCN）反應(yīng)能得到一種熱塑性塑料SAN（兩種單體1：1的共聚產(chǎn)物），反應(yīng)的化學方程式是．
（3）反應(yīng)③的條件是NaOH水溶液、加熱．
（4）反應(yīng)⑦的化學方程式是．
（5）顛茄酸乙酯能使溴的CCl4溶液褪色，則顛茄酸的結(jié)構(gòu)簡式是．

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