Question

2．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H₂?2H，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為（　　）

• A． 等于18s
• B． 等于12s
• C． 大于18s
• D． 小于18s

Answer 1

分析 先根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算出20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，再利用此反應(yīng)速率計(jì)算出反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L的濃度變化消耗的反應(yīng)時(shí)間，由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)消耗的時(shí)間越大．

解答 解：前20s反應(yīng)H₂?2H的平均反應(yīng)速率為v=$\frac{0.1mol/L-0.06mol/L}{20s}$=0.002mol/（L•s），
反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，濃度變化為0.06mol/L-0.024mol/L=0.036mol/L，
按照前20s的平均反應(yīng)速率計(jì)算，反應(yīng)消耗的時(shí)間為$\frac{0.036mol/L}{0.002mol/（L•s）}$=18s，
由于反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越小，所以反應(yīng)需要的時(shí)間大于18s，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的難度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低這一客觀事實(shí)，然后列式計(jì)算即可．