Question

6．T K時，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl₂，發(fā)生反應COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/%	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
• B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl₂）=0.11mol/L
• C． T K時起始向容器中充入0.9molCOCl₂/0.10molCO，反應達到平衡前v_（正）＞v_（逆）
• D． T K時起始向容器中充入1.0molCl₂和0.9molCO．達到平衡時，Cl₂的轉化率小于80%

Answer 1

分析 A．根據(jù)v（Cl₂）=$\frac{△c}{△t}$結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（CO）．
B．平衡時c（Cl₂）=$\frac{0.20mol}{2.0L}$=0.10mol/L，升高溫度，平衡時c（Cl₂）=0.11 mol•L^-1，說明平衡向正反應方向移動；
C．根據(jù)平衡時氯氣的物質的量計算各物質的平衡濃度，可計算該溫度下的平衡常數(shù)，以此判斷反應進行的方向；
D．從等效平衡的角度分析．

解答 解：A．反應在前2 s的平均速率v（Cl₂）=$\frac{\frac{0.16mol}{2.0L}}{2s}$=0.04mol•L^-1•s^-1，則反應在前2 s的平均速率v（CO）=v（Cl₂）=0.04mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．平衡時c（Cl₂）=$\frac{0.20mol}{2.0L}$=0.10mol/L，升高溫度，平衡時c（Cl₂）=0.11 mol•L^-1，說明平衡向正反應方向移動，則正反應應為吸熱反應，△H＞0，故B錯誤；
C．COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）
起始（mol/L）：0.5        0        0
轉化（mol/L）：0.1        0.1      0.1   
平衡（mol/L）：0.4        0.1       0.1
該溫度下K=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025，
若起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，此時Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.9}$＜0.025，則反應應向正反應方向移動，反應達到平衡前v_（正）＞v_（逆），故C正確；
D．T K時起始向容器中充入1.0molCl₂和1.0molCO，應等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂，達到平衡時Cl₂的轉化率等于80%，如加入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，相當于在原來的基礎上減小0.1molCO，平衡在原來的基礎上向正反應方向移動，則Cl₂的轉化率小于80%，故D正確；
故選CD．

點評 本題綜合考查化學平衡的計算以及等效平衡問題，題目難度較大，注意把握平衡常數(shù)的意義及應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．