把NaHCO3作為以酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、明礬能起催化劑作用
B、明礬更易使碳酸氫鈉發(fā)生分解反應(yīng)
C、明礬受熱分解放出氣體
D、明礬在水中能起到酸的作用
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：明礬在溶液中水解，溶液顯酸性，NaHCO3在酸性條件下生成二氧化碳．
解答： 解：明礬在溶液中會(huì)發(fā)生水解，溶液顯酸性，NaHCO3在酸性條件下生成二氧化碳，所以把NaHCO3作為以酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，明礬在水中能起到酸的作用；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、排放X與Y、Z與Y形成的化合物會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染
B、Z元素的氫化物沸點(diǎn)比Y元素的氫化物低
C、X的氫化物與W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙
D、W的氫化物會(huì)被還原，但不會(huì)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素及其化合物的知識(shí)是“化學(xué)1”的重點(diǎn)內(nèi)容．下列敘述中不正確的（　�。�
A、鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)相對(duì)較低、密度比水小
B、鋁及其化合物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C、二氧化硅是一種熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的氧化物
D、鐵可以與碳或其它多種金屬熔合成合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（　�。�
A、金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
C、FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe（OH）2+O2+H2O═2Fe（OH）3
D、向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（膠體）+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-  ①
HSO3-?H++SO32-  ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
C、加入一定量的蒸餾水，溶液中c（H+） 和c（OH-）都減少
D、加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下1L辛烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為
6NA
22.4
B、28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C、0.5mol丙烷含有5NA個(gè)共價(jià)鍵
D、1mol乙烷含18NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，生成的醇最多有（　　）
A、5種B、6種
C、7種D、8 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：
時(shí)間（min） 0 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 0 50 120 232 290 310
（1）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最快
 
，原因是
 
．
（2）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）
 
．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg-Cu硫酸原電池電解CuCl2溶液的研究”，他們的研究裝置如圖所示（C1、C2均為碳棒），按要求填寫下列空格．
（1）銅片上的現(xiàn)象是
 
，該極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）C1極的名稱為
 
，C2極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）下列關(guān)于該裝置中電子 流向的敘述中正確的是
 
．
A．從鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流向C1極         B．從C1極經(jīng)導(dǎo)線流向鎂電極
C．從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向C2極         D．從C2極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極
（4）原電池中稀硫酸的體積為200mL，物質(zhì)的量濃度為1.5mol?L-1，當(dāng)電解池中某碳棒上產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，求：
①有
 
個(gè)電子通過(guò)了電線（NA=6.02×1023）．
②此時(shí)原電池溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L  （不考慮溶液體積變化）．

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