【題目】下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是 （ ）

A. 能使溴水褪色

B. 能使酸性高錳酸鉀褪色

C. 能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)

D. 不能發(fā)生加成聚合反應(yīng)

【答案】D

【解析】乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故A正確；乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；乙烯含有碳碳雙鍵，能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(　　)

A. 3.6 g B. 5.4 g C. 2.7 g D. 1.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗酸藥的藥理作用是

A.促進(jìn)腹瀉B.中和過(guò)多胃酸

C.抑制胃酸分泌D.促進(jìn)血液循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+BC+D的說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

A．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目一定不變

B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行

D．反應(yīng)物的總質(zhì)量及總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等

（2）若E1＜E2，則反應(yīng)熱ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)中，所含原子個(gè)數(shù)最多的是 （ ）

A. HF B. H2O C. N2 D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來(lái)鑒別二者的是

A. 水 B. 溴水

C. 溴的四氯化碳溶液 D. 酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列化學(xué)用語(yǔ)：

（1）書(shū)寫(xiě)電離方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____

（2）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，則 MCl 2 的摩爾質(zhì)量為_____

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制 Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

（4）工廠里常用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請(qǐng)用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____

（5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為：_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)光閉合K1，斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是

A. 閉合K1，斷開(kāi)K2后，B極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開(kāi)K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動(dòng)

D. 斷開(kāi)K1，閉合K2后，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，乙池質(zhì)量減少17.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時(shí)刻，建立平衡后，測(cè)得生成NH3的量為2mol；從t1時(shí)刻開(kāi)始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如下圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

（1）T℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

（2）T℃時(shí)，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是______。

A．體系總壓強(qiáng)不再改變 B．混合氣體顏色不再改變

C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變 D．c（N2）與c（NH3）的比值不再改變

（3）t1時(shí)刻，改變的外界條件是____，平衡常數(shù)K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。

（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時(shí)v正____v逆。

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