據(jù)報道，N4是一種形似白磷的分子，18O2是比黃金還貴重的物質。下列說法正確的是

A．18O2與16O2性質完全相同　B．N4＝2N2是化學變化
C．N4和N2互為同位素　 　D．18O2中含18個中子

B

解析試題分析：A．18O2 與16O2 因組成的原子是不同種原子，因此分子的摩爾質量不同，物理性質不同，但是化學性質幾乎完全相同。錯誤。B．N4＝2N2因為有新的物質分子形成，所以該變化是化學變化。正確。C． N4和N2是N元素形成的不同性質的單質，二者是同素異形體。錯誤。D．在一個18O2中含有的中子數(shù)是10×2=20.錯誤。
考點：考查同位素、同素異形體的概念、應用級性質的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是(    )

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H B．熱穩(wěn)定性： HC l＜H2S＜PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關于X、Y、 Z的說法正確的是   (   )

A．相同條件下，三種元素的單質跟氫氣反應時，X單質最劇烈
B．由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵
C．ZO2能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z單質
D．Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知質量數(shù)為A的某陰離子Rn-,核外有x個電子，則核內中子數(shù)為(       )

A．A- x
B．A-x-n
C．A-x+n
D．A+x-n

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素
C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．IA族與VIIA族元素間形成的化合物，有共價化合物也有離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

國外科學家曾將鉛（Pb）和氪（Kr）兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、
質量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A．47 B．57 C．61 D．175 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

 
R
 
X
T
Z
 
Q
 
 
A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

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