Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，該核素的原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則這種同位素的符號(hào)是________。

（2）元素Y的單質(zhì)的電子式為_________________，元素Y和元素Z可形成一種各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為 ___________

（3）元素X與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是元素T，下列表述中不能證明這一事實(shí)的選項(xiàng)是_____。

a．常溫下元素X的單質(zhì)和元素T的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不同

b．元素T的氫化物比元素X的氫化物穩(wěn)定

c．元素X和元素T的單質(zhì)都能在氧氣中燃燒

d．元素T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

e．Na2XO3溶液呈堿性，Na2TO4溶液呈中性

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______________（用化學(xué)式表示）

Answer 1

【答案】 a c H2CO3

【解析】

T最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，T可能是C或S，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，是C元素，能用于測(cè)定文物年代的是具有放射性的；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，因此Z是Cl，故：T為S，X為C，Y為N，Z為Cl．

（1）元素X為C，其有一種同位素中可測(cè)定文物年代，其原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則這種同位素的符號(hào)是，故答案為：；

（2）元素Y的單質(zhì) N2的電子式為，元素Y和元素Z可形成一種各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物為NCl3，其結(jié)構(gòu)式為；

（3）a．常溫下元素X的單質(zhì)和元素T的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不同 ，單質(zhì)熔沸點(diǎn)高低與其非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故不能證明；

b．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素T的氫化物比元素X的氫化物穩(wěn)定，則T的非金屬性大于X，故能證明；

c．元素X和元素T的單質(zhì)都能在氧氣中燃燒，無(wú)法比較其得電子的難易，故不能證明；

d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，元素的非金屬性硫更強(qiáng)，故能證明；

e．Na2XO3溶液呈堿性，Na2TO4溶液呈中性，說(shuō)明碳酸酸性比硫酸弱，碳的非金屬性弱于硫，故能證明。

綜上所述，不能證明硫的非金屬性強(qiáng)于碳的是a、c。

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，碳酸是弱酸，其余都是強(qiáng)酸。