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（10分）利用下圖裝置采用適當試劑可完成實驗某探究實驗，并得出相應實驗結論，實驗所用試劑或所得結論列于表中。請回答：

實驗試劑
實驗結論
甲
乙
丙
①
高錳酸鉀
②
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
（1）圖中①為           ，②為           。
（2）請你根據上述實驗裝置再設計一個實驗，并將選擇的試劑、丙中的現象以及根據實驗現象得出的實驗結論填入下表；
試劑甲
試劑乙
試劑丙
丙中現象
實驗結論
 
 
 
 
酸性：鹽酸＞碳酸
 
 
石蕊試液
 
 
 
（1）① 濃鹽酸   ②  NaBr或KBr溶液
（2）
試劑甲
試劑乙
試劑丙
丙中現象
實驗結論
稀鹽酸
大理石
澄清石灰水
白色沉淀
酸性：鹽酸＞碳酸
濃鹽酸
高錳酸鉀
石蕊試液
先變紅，后腿色
氯水既有酸性，又具有漂白性

試題分析：（1）由氧化性強的制取氧化性弱的物質，所以①為濃鹽酸，②為NaBr或KBr溶液。
（2）要證明酸性的強弱，用強酸制取弱酸。要證明氯水的漂白性，要先制氯氣。所以該表為
試劑甲
試劑乙
試劑丙
丙中現象
實驗結論
稀鹽酸
大理石
澄清石灰水
白色沉淀
酸性：鹽酸＞碳酸
濃鹽酸
高錳酸鉀
石蕊試液
先變紅，后腿色
氯水既有酸性，又具有漂白性
考點：
點評：本題非�；A簡單，主要考查學生對元素周期律的理解。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是(     )
A．NaClB．KNO3C．K2SO4　　D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍色的理由：                          （用離子反應方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：
        +          +          →      HIO3 +         
（2）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al(OH)3 + H2O  Al(OH)4- + H+      （B） NH3 + H2O  NH4+ + OH-
①已知B(OH)3是一元弱酸，其電離方程式為                                 ；
②N2H4是二元弱堿，其電離方程式為                                 。
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為                    。

（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯     性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

本題分子量用以下數據：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。
過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛盗坎坏鹊慕Y晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成進行了如下實驗。
①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標準狀況下體積為33.6mL。
②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液�；瘜W方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）寫出CaO2受熱分解的化學方程式。
（2）計算樣品中CaO2的質量分數。
（3）計算樣品中CaO2·xH2O的x值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日常生活中的許多現象都與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（  ）。
A．鐵制菜刀生銹B．酸雨腐蝕大理石雕像
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分）中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現代濕法冶金的先驅．硫酸銅溶液遇到金屬鐵時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應能生成金屬銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產物是         ，還原產物是            ，每得到128克銅時，轉移電子數目為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列反應: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2  (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是(     ) 
A．Br- > I-> Fe2+ B．I- > Fe2+ > Br-C．Fe2+ > I-> Br- D．Br- > Fe2+ > I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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A．制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1
B．在NF3與H2O的反應中，H2O作還原劑
C．若在制取NF3的反應中有0.5 mol NH3參加反應，轉移電子的物質的量為3 mol
D．NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑ 下列關于該反應的說法正確的是
A．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
B．Cu既是氧化產物，又是還原產物
C．該反應中氧化劑只有Cu2O
D．每生成19.2g Cu，反應中轉移0.6mol電子

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