Question

有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：

①M、N用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，M極為負極

②P、Q用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由P→導線→Q

③M、P相連后，同時浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡

④N、Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應

則四種金屬的活動性順序為

A． M>N>P>QB． M>P>Q>NC． N>Q>P>MD． P>M>N>Q

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：原電池工作時，較為活潑的金屬為負極，發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬為正極，正極發(fā)生還原，常常在正極生成氣體或金屬單質，電子由負極經(jīng)導線流向正極，以此判斷金屬的活潑性強弱，則①M、N用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，M極為負極，則活潑性M＞N；②P、Q用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由P→導線→Q，P為負極，則活潑性P＞Q；③M、P相連后，同時浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡，P為正極，活潑性M＞P；④N、Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應，Q為負極，活潑性Q＞N，則金屬的活潑性順序為M＞P＞Q＞N，故選B。

考點：考查原電池工作原理