【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
B.H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣
D.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣

【答案】C
【解析】解：A．Al3+、OH﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+、Cl﹣之間反應生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ca2+、H+都與CO32﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當量的CO，于是英國耗巨資把煙囪建高，根據(jù)所學知識回答問題。
化學反應限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應用，如果設(shè)法提高化學反應的限度，下面說法錯誤的是（ ）
A.能夠節(jié)約原料和能源
B.能提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C.能夠提高化學反應速率
D.能夠提高經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下11.2 L某烴A在一定的條件下，可與1 g H2起加成反應生成通式為CnH2n的直鏈烴，將加成產(chǎn)物燃燒可得二氧化碳88g。下列可能為烴A名稱的是

A．2—甲基丙烷 B．1,3—丁二烯 C．2—甲基丙炔 D．2—甲基丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不確切的

A. 只有③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 有①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙是電化學實驗裝置。

（1） 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

① 甲中石墨棒上的電極反應式為______________________________；

② 乙中總反應的離子方程式為________________________________；

③ 將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________

（2） 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

① 甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________；

② 如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的H變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入__________(填寫物質(zhì)的化學式)________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是： _。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________(任寫一個)。B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。

（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____________(任寫一個)。

（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是______________________。

Ⅱ 測定鐵的質(zhì)量分數(shù)

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________________(寫表達式)。

（7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是___________(填寫代號)。

A． 用排水法測定H2的體積

B． 反應結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

C． 測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中 Al2(SO4)3 與MgSO4 的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是（ ）
A.KCl
B.FeCl2
C.FeCl3
D.CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，相同質(zhì)量的①O2 ②CH4 ③N2 ④Cl2，體積由大到小排列正確的是 ( )

A．①>②>③>④ B．④>①>③>② C．②>③>①>④ D．②>①>④>③

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