【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下，5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

【答案】B

【解析】本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)計算。

氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol，根據(jù)二者的物質(zhì)的量、質(zhì)量列比例式進行計算。

解析：氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為x，氦氣的物質(zhì)的量是y，則根據(jù)二者的物質(zhì)的量、質(zhì)量得聯(lián)立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，則氧氣與氦氣的質(zhì)量比=（32g/mol×0.05mol）：（0.2mol×4g/mol）=1.6g：0.8g=2：1，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

（1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO38g，則V(O2)= mol·L－1·min－1，計算此時化學(xué)平衡常數(shù)K1= 。

（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動方向及原因是 ，達平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關(guān)系為 （填 “>”、“<”或“=”）。

（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。

①達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)

②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a(A) a(B)

③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。B中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動，A中的化學(xué)反應(yīng)速率 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol/L氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10 -2a

B. N點溶液加水稀釋，增大

C. M、Q、N三點所示的溶液中，c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D. Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

分子式

熔點℃

沸點℃

密度g/cm3

溶解性

乙二醇

C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

與水和酒精任意比混溶

據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 （ ）

A. 萃取法 B. 分液法 C. 蒸餾法 D. 蒸發(fā)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C.在強堿性溶液中：Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣
D.在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)的敘述正確的是 （ ）

A. 葡萄糖是一種碳水化合物，可以被濃硫酸吸水炭化

B. 葡萄糖是一種已糖

C. 葡萄糖經(jīng)過水解才能被人體吸收

D. 葡萄糖是所有單糖中最簡單的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅酸鹽在地殼中分布很廣，可用蛭石生產(chǎn)硫酸鎂和氫氧化鎂。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42]，還含有少量雜質(zhì)FeO。

實驗步驟如下：

Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用硫酸浸泡蛭石礦粉，過濾，將濾液結(jié)晶得到粗硫酸鎂。

Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH，并分離提純。

Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ得的溶液中加入過量氨水。

一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表1所示

表1

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

完全沉淀時

3.7

5.2

9.7

請回答：

（1）在步驟Ⅱ中加H2O2溶液的目的是___________。調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________。試劑A的最佳選擇是_________（填字母序號）。

A、MgO B、Na2CO3 C、蒸餾水 D、稀硫酸

（2）測定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。稱取12.3g粗硫酸鎂樣品溶于水形成溶液，完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加幾滴黃色鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，用0.010 mol·L—1H2O2溶液進行滴定。平行測定4組，消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如表2所示。

表2

實驗編號

1

2

3

4

平均值

消耗H2O2溶液的體積/mL

12.49

12.50

13.62

12.51

①K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程：________。

②反應(yīng)達到終點時的標志是_________________________________________________。

③根據(jù)表2數(shù)據(jù)，可計算出粗硫酸鎂樣品中含有Fe2+_______________mol。

（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標來確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。

①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

②已知25℃時，Mg(OH)2和Ca(OH)2的Ksp分別為2×10-11和4.7×10—6。若用石灰乳替代氨水，__________（填“能”或“不能”）制氫氧化鎂，理由是_____________________________。

③通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，Mg2+完全沉淀時溶液的pH為________。(保留小數(shù)點后一位)（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 9 g中含有的電子數(shù)為3.6 NA

B. 某溫度下純水的pH＝6，該溫度下1L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為0.1NA

C. 一定溫度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含均為0.5NA

D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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