Question

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

編號(hào)	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18.0	9.6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

 
下列計(jì)算結(jié)果正確的是
A．①中溶解了5.6gFe                     B．硝酸的濃度為0.4mol/L
C．②中溶解了9.6gCu                     D．④中V=8960

Answer 1

D

解析試題分析：由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①②都有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價(jià)，在實(shí)驗(yàn)①的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18g-9.6g＝8.4g，生成NO的體積為4480mL-2240mL＝2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為＝0.15mol，參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為＝56g/mol，故該過(guò)程只有Fe參加反應(yīng)，即實(shí)驗(yàn)①只有Fe參與反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)②的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6g，生成NO的體積為6720mL-4480mL＝2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，若該過(guò)程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的物質(zhì)的量＝＝0.15mol，Cu的質(zhì)量＝0.15mol×64g/mol＝9.6g，等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故該過(guò)程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，故加入200mL硝酸時(shí)，F(xiàn)e恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵。在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。A、由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO₃＝3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.1mol×＝0.15mol，故參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量＝0.15mol×56g/mol＝8.4g，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO₃＝3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，生成NO的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol×4＝0.4mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度＝0.4mol÷0.1L＝4mol/L，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)②中參加反應(yīng)的金屬為Fe，Cu沒有參加反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)②中Fe與硝酸恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，生成NO的物質(zhì)的量＝4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，由3Fe+8HNO₃＝3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.3mol，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量＝＝0.1mol，故生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L＝2240mL，因此V＝6720ml+2240ml＝8960ml，故D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查鐵、銅與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算