【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣

【答案】A
【解析】解：A．因該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確； B．因NH4+、OH﹣結合生成弱電解質，不能大量共存，故B錯誤；
C．因Ca2+與CO32﹣結合生成沉淀，H+與CO32﹣結合生成氣體、水，不能共存，故C錯誤；
D．因SO42﹣、Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能相互促進水解，則離子能大量共存，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題。

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol/L。

(2)配制時，其正確的操作順序（是用字母表示）__________________。

A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處

(3)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，“無影響”)。

a. 量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。

b.最后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置時，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，簡要回答下列問題：

（1）該實驗應選擇__________mL容量瓶。

（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為__________g。

（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。

A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶

E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉入容量瓶

（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛?/span>______；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體__________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中涉及的離子方程式書寫正確的是(　 )

A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2O

B. 室溫下測得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因為存在：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H3O＋

C. 用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

D. 向AgCl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )

A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B．實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3+

C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性

D．實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

C. 滴定氫氧化鉀溶液時，若V(HCl)＞20 mL，則一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)

D. 當?shù)味ò彼?/span>V(HCl)＝10 mL時，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�

①CH3Cl ② ③ ④

A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去）

（A- C7H7Cl B- C7H8O C- C7H6OCl2 D-C7H6O2 ）

已知以下信息：

①A中有五種不同化學環(huán)境的氫

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．

請回答下列問題：

（1）香豆素的分子式為 ____________ ；

（2）A的化學名稱為 ____________

（3）由B生成C的化學反應方程式為 ______________ ；

（4）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有 ______ 種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有 ______ 種；

（5）D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有 ____________ 種，其中：

①既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是 ______________ （寫結構簡式）

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是 ______________ （寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)，冬季空氣污染嚴重也跟冬季燃煤密切相關。

SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關說法中正確的是______（填字母）。

a.PM2.5在空氣中一定能形成氣溶膠

b.PM2.5比表面積大能吸附大量的有毒有害物質

c.PM2.5 主要來源于直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等

d.酸雨、臭氧層破壞等環(huán)境問題與PM2.5無關

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJmol-1

H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJmol-1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。

（3）工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填字母）。

a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍

b.H2的體積分數(shù)不再改變

c.體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

d.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA_____ PB （填“＞”、“＜”或“=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時。容器的體積為20L。如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=____________L。

（4）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。右圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

①該電池的負極反應：__________________________________；質于膜(只允許H通過)

②當甲中消耗2.24 LO2（標準狀況）時，乙中__________（填“a”或“b”）增重_________g。

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