(15分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素A-K在表中的位置,
族 周期 |
IA |
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0 |
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1 |
A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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B |
C |
D |
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3 |
E |
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F |
G |
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K |
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。(用元素符號(hào)表示)
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________________。(用元素符號(hào)表示)
(3 E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____________________
(4)在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有____________;(寫結(jié)構(gòu)式,兩種)
(5)由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中,含配位鍵的分子或離子有_________、_________;(寫化學(xué)式)
(6)由F和K兩種元素組成的化合物中,其化學(xué)鍵類型為______________。(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”),該化合物的二聚體的分子式為Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種,你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是______________。
(15分)(1)Na>Al>O(2分) (2)N>O>C(2分) (3)Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
(4)CH4:、CH3OH: (各1分)
(5)NH4+ H3O+ (各1分) (6)共價(jià)鍵 ③ (各2分)
【解析】(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>O。
(2)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大。但由于氮原子的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),所以氮原子的大于第一電離能大于氧原子的,即B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。
(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液中,所以 E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。
(4)甲醛是平面型結(jié)構(gòu),碳原子是sp2雜化,CO是直線型結(jié)構(gòu),甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),甲醇是四面體結(jié)構(gòu),碳原子都是sp3雜化,其結(jié)構(gòu)式分別為、。
(5)要形成配位鍵,必須有提供孤對(duì)電子的配體,和接受空軌道的原子或離子。所以含有配位鍵的是NH4+ H3O+。
(6)氯化鋁中含有極性鍵,屬于共價(jià)化合物。在該化合物的二聚體中,氯離子是配體,鋁原子接受電子,屬于答案選③。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
a | |||||||||||||||||
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
族 周期 |
IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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族周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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