電解84.7mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液（密度為1.18g?cm-3），過(guò)一段時(shí)間后，電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%（用石墨為電極），這是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、溶質(zhì)增加了3.5 g
B、有1.5 mol水被電解
C、在陽(yáng)極生成2 g H2
D、在陽(yáng)極生成16 g O2
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可以計(jì)算電解掉的水的質(zhì)量，電解氫氧化鈉，溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．
解答： 解：A、電解的實(shí)質(zhì)是電解水，溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B、電解的實(shí)質(zhì)是電解水，溶劑減少，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，設(shè)電解掉的水的質(zhì)量是m，則84.7mL×1.18g/cm3×16%=19.5%×（84.7mL×1.18g/cm3-m），解得m≈18g，即1mol的水，所以水被電解了1mol，故B錯(cuò)誤；
C、陽(yáng)極氫氧根離子失去電子生成氧氣，故C錯(cuò)誤；
D、電解的實(shí)質(zhì)是電解水，放出H2和O2，電解方程式為：2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑溶劑減少了18g，在陽(yáng)極生成16g氧氣，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解氫氧化鈉的實(shí)質(zhì)，明確電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每次實(shí)驗(yàn)后必須進(jìn)行的操作是（　　）
A、用水洗滌2～3次
B、用鹽酸洗滌后，再用蒸餾水沖洗
C、用濾紙擦拭干
D、用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有其它顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
C、少量碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Cl-，Al3+，SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示：（已知：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，且Fe（OH）3難溶于水；NH4++OH-=NH3?H2O）
（1）由此可知，該溶液中肯定含有的離子是
 
，且各離子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）肯定不含的陽(yáng)離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L
B、a、b點(diǎn)表示的溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
相等
C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)
D、d點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最小的元素是
 
，電負(fù)性最大的元素是
 
．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高“或“低“），原因
 
．
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是
 
，E元素在周期表的位置是
 
，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
 
區(qū)．
（5）畫(huà)出D的核外電子排布圖
 
，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、
 
原理和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子．某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色．
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子．請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論（　�。�
A、①②④⑤B、③④
C、③④⑤D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，F(xiàn)e （OH）3（s）、Cu （OH）2 （s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?nbsp;pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Ksp〔Fe （OH）3〕＜Ksp〔Cu （OH）2〕
B、加適量NH4Cl固體可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)
C、c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積相等
D、Fe （OH）3、Cu （OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：圖1

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）圖中“濾渣”的主要成分為
 
 （填化學(xué)式）．
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
 1240℃ 
.
 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖2所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是
 
（填化學(xué)式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有
 
（填化學(xué)式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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