已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng)，試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖，標(biāo)明電極材料名稱，電解質(zhì)溶液，然后填空：正極
 
，電極反應(yīng)
 
負(fù)極
 
，電極反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池
專題：電化學(xué)專題
分析：該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如石墨，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，裝置圖為，
故答案為：石墨；2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu；Cu-2e-=Cu2+；裝置圖為．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池設(shè)計(jì)，根據(jù)方程式中得失電子的物質(zhì)判斷負(fù)極極電解質(zhì)，方程式中失電子化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極，得電子化合價(jià)降低的化合物為其電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
B、非金屬活潑性：Z＜Y＜X
C、單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z
D、原子最外電子層上的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將11.2g鐵投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
（1）剩余硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積不變）
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO42-（高鐵酸根離子）
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是
 
（選填序號(hào)）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3        D．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（5）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過(guò)量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的正極材料是
 
；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來(lái)制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnO+C
 高溫 
.
 
Zn+CO↑，此法為
 
．
A．電解法    B．熱還原法    C．熱分解法
②電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液．電解池內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，其工作原理如圖所示．
①該電解池的陰極反應(yīng)式為
 
．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填“A”或“B”）導(dǎo)出．
③在相同條件下，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

②硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸鈉溶液
 

（2）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式
①
 
②
 

（3）常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出Ag+，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等．你認(rèn)為其中
 
是需要檢驗(yàn)的，而
 
是不需要檢驗(yàn)的．其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y是地殼中含量最多的兩種金屬元素，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為目前發(fā)現(xiàn)的最強(qiáng)酸；  ②Z與Y可組成化合物YZ3，YZ3溶液遇KSCN溶液呈紅色． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
（2）歐洲一些國(guó)家用NaZO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ZO2，同時(shí)有Z2生成，且Z2體積為ZO2的一半．表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將YZ3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）三價(jià)Y鹽和X鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Y3+既有氧化性又有還原性，X3+只有氧化性．但Y3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為YO42-，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
 
Y（OH）3+
 
ClO-+═
 
YO42-+
 
Cl-+．
（5）若將ag X和Y的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常情況下，鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結(jié)了一層溶解氧氣的水膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池，請(qǐng)寫(xiě)出鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 
正極：
 
總反應(yīng)：
 
寫(xiě)出Fe（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化成Fe（OH）3的化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中存在一種尖晶石，主要成分的化學(xué)式可表示為MgA12O4，可作為寶石．已知該尖晶石中混有Fe2O3．取5.4g樣品，恰好完全溶解在100mL一定濃度的鹽酸中，則該鹽酸的濃度可能是（　�。�
A、1.8mol/L
B、2.8mol/L
C、4.3mol/L
D、4.9mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案