9．健康成人體內(nèi)含鐵元素約4g，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，利于人體對(duì)鐵的吸收．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過(guò)程中Fe3+是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有還原性．
（3）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+．一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．

分析 （1）元素處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，而元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性也具有還原性，處于最低價(jià)態(tài)只具有還原性；
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過(guò)程中鐵離子是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有還原性；
（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽；
（4）FeSO4易被氧化而變質(zhì)，被氧化生成Fe3+．

解答 解：（1）A．Fe只有還原性； B．Fe2+既具有氧化性也具有還原性；C．Fe3+只有氧化性，故選B；
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過(guò)程中鐵離子是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有還原性，故答案為：Fe3+；還原；
（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）FeSO4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微量元素對(duì)人體健康的重要作用以及氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，注意從元素化合價(jià)的角度理解相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1 mol C2H6O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，12 g冰醋酸溶解于水，其電離出的氫離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鈣是人體健康不可缺少的重要元素，測(cè)定鈣片中鈣含量的過(guò)程如下：試樣溶液的制備：
①稱取1.000g研細(xì)的鈣片于燒杯中，加入25mL HNO3與HClO4的混合酸，加熱溶解，繼續(xù)加熱得2～3mL溶液，將溶液定容至100mL．
②另取25mL HNO3與HClO4的混合酸（HClO4無(wú)強(qiáng)氧化性），加熱得2～3mL溶液，將溶液定容至100mL，
試樣溶液的測(cè)定：
③�、僦卸ㄈ莺蟮娜芤�5mL，加入（NH4）2C2O4溶液，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Ca2+完全沉淀．過(guò)濾，將CaC2O4沉淀溶于過(guò)量的稀H2SO4，用0.02000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積V1．
④將①容量瓶中5mL溶液換成②容量瓶中5mL溶液，其余操作步驟同③，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積V2．
⑤…
回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)室研磨鈣片所用的儀器是研缽．
（2）溶解鈣片時(shí)加熱的作用是加快鈣片的溶解速率；繼續(xù)加熱溶液至2～3mL的目的是除去過(guò)量的硝酸．
（3）③中滴定時(shí)MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變成微紅色且30 s不褪色．低溫時(shí)，滴定反應(yīng)過(guò)慢，故需在60～75℃時(shí)進(jìn)行．但隨著KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入，溫度下降過(guò)快，可能會(huì)降到60℃以下，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作④的目的是減小誤差．
（5）請(qǐng)將步驟⑤補(bǔ)充完整重復(fù)操作③、④2～3次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余物質(zhì)的量為2.12g．
（1）求原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）若將原混合物溶于400mL某濃度的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求該稀鹽酸的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（　�。�
A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+qB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+q
C．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+qD．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）Na2O2
（2）CO2 
（3）NH4Cl 
（4）NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）現(xiàn)有①鹽酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質(zhì) 中，屬于鹽的是（填序號(hào)，下同）④，屬于酸性氧化物的是⑦，能導(dǎo)電的 是①⑤⑥⑧，屬于電解質(zhì)的是④⑤．
（2）有下列三個(gè)反應(yīng)：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的關(guān)系為KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
在反應(yīng) c 中，若被氧化的 HCl 為 1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA個(gè)．
（3）12.4g Na2X 含有 0.4mol Na，Na2X 的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X 的相對(duì)原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O．

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