硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在這溶液中加入0.025 mol/L氫氧化鋇溶液時(shí)生成硫酸鋇的量和溶液的pH值如圖所示。

試計(jì)算：

（1）最初溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

（2）A、B兩點(diǎn)溶液的 pH值（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，pH值可以保留對(duì)數(shù)形式）。

(1)[H2SO4]=0.025 mol/L，［HCl］＝ 0.10 mol/L

(2)pHA=2-1g5 pHB=2-1g1.67


解析:

如圖中曲線表明：跟硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀消耗Ba(OH)2溶液20mL；而跟硫酸，鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，消耗Ba(OH)2溶液60mL。

(1)H2SO4＋Ba(OH2)＝BaSO4↓＋2H2O    ①

2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O  ②

反應(yīng)①中，消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量=0.025×0.020＝5.0×10-4mol，

=0.10 mol/L。

B點(diǎn)H2SO4已被中和完全，部分HCl被中和。

已被中和的HCl的物質(zhì)的量=0.025×(40-20)×10-3×2＝1.0×10-3mol

所以，pHB=-1g1.67×10-2=2-1g1.67。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示．
計(jì)算：（1）原混合溶液中c（H+）=
0.3mol?L-1
0.3mol?L-1
；c（Cl-）=
0.2mol?L-1
0.2mol?L-1
．
（2）A點(diǎn)的pH=
1
1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液時(shí)，生成BaSO4的量和溶液的pH變化如圖．試回答：
（1）起始時(shí)，混酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）起始時(shí)，混酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）B點(diǎn)時(shí)溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸和鹽酸的混合溶液40 mL，加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液40 mL恰好中和。如果加入足量Ba(OH)2溶液，可以生成0.233 g沉淀。試求：

    （1）原混合溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。

    （2）原混合溶液中的pH。

   

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    （1）原混合溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。

    （2）原混合溶液中的pH。

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