Question

物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A、D、E的化學式分別為

 

、

 

、

 

，C溶液的名稱是

 

．
（2）反應(yīng)①的化學方程式為

 

；反應(yīng)③的離子方程式為

 

．
（3）用惰性電極電解B溶液獲得D和E，其中D在

 

極產(chǎn)生，產(chǎn)生E的電極反應(yīng)式為

 

．
（4）高溫下，將0.5molG置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2G?E+2F，平衡后測得E的濃度為0.075mol?L^-1，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

（保留兩位有效數(shù)字）；若升高溫度，再次達平衡后，測得混合物中含有0.4molF，則反應(yīng)②的△H

 

0．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：無機物的推斷,化學平衡的計算,電解原理

專題：推斷題,化學平衡專題,電化學專題

分析：C溶液與葡萄糖反應(yīng)得到金屬D，則D為Ag，C為銀氨溶液，則氣體A為NH₃，B為AgNO₃，Ag與H溶液反應(yīng)得到B與氣體F，則H為NO₃，可推知F為NO、G為NO₂，E為O₂，據(jù)此解答．

解答： 解：C溶液與葡萄糖反應(yīng)得到金屬D，則D為Ag，C為銀氨溶液，則氣體A為NH₃，B為AgNO₃，Ag與H溶液反應(yīng)得到B與氣體F，則H為NO₃，可推知F為NO、G為NO₂，E為O₂，
（1）由上述分析可知，A為NH₃、D為Ag、E為O₂，C溶液的名稱是：銀氨溶液，
故答案為：NH₃；Ag；O₂；銀氨溶液；
（2）反應(yīng)①的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；反應(yīng)③的離子方程式為：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+2H₂O+NO↑，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+2H₂O+NO↑；
（3）用惰性電極電解AgNO₃溶液獲得Ag和O₂，銀離子發(fā)生還原反應(yīng)，Ag在陰極產(chǎn)生，產(chǎn)生氧氣的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
故答案為：陰；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（4）高溫下，將0.5molNO₂置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?O₂+2NO，平衡后測得O₂的濃度為0.075mol?L^-1，
               2 NO₂?O₂+2 NO
開始（mol/L）：0.25    0     0
變化（mol/L）：0.15   0.075  0.15
平衡（mol/L）：0.1    0.075  0.15
故平衡常數(shù)k=

0.075×0.152

0．12

=0.17
平衡時NO為0.15mol/L×2=0.3mol，若升高溫度，再次達平衡后，測得混合物中含有0.4molNO，大于0.3mol，說明反應(yīng)2NO₂?O₂+2NO的平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故則反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，即△H＜0，
故答案為：0.17；＜．

點評：本題比較綜合，涉及無機物推斷、電解原理、化學平衡常數(shù)計算及影響因素等，難度中等，“C溶液與葡萄糖反應(yīng)生成金屬”是推斷突破口，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)．