在室溫條件下，下列物質(zhì)放置于空氣中都會變質(zhì)，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的有
①金屬鉀
②氫氧化鋇
③碳酸氫銨
④硫酸亞鐵


  1. A.
    ①和②
  2. B.
    ②和③
  3. C.
    ③和④
  4. D.
    ①
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的主干知識，我們在整理元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化時，發(fā)現(xiàn)有些物質(zhì)間存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：
已知：
①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
②C、E、L、I為常見固體單質(zhì)，C、E、L都能與水在一定條件下反應(yīng)生成氣體單質(zhì)R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體．其余物質(zhì)為常見化合物．
③K為淡黃色固體．
④C、L、I三元素原子的原子序數(shù)之和為30．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出R的名稱
氫氣
氫氣
，K的電子式
．
（2）請些出由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）I和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；I和氫氧化鈉溶液反應(yīng)除生成R還可以得到H．請用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結(jié)束時，通過電子為0.2mol，電解后恢復(fù)至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為
13
13
．
（5）若D溶液中含有雜質(zhì)F，如何除去？
若D為FeCl2，則通入足量的Cl2即可．若D為FeCl3，則加入足量的Fe，再過濾
若D為FeCl2，則通入足量的Cl2即可．若D為FeCl3，則加入足量的Fe，再過濾
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．
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請同答下列問題：
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）試劑C是水，其作用是
 
．
（3）試劑D是
 
，其作用是干燥氧氣．
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是
 
（填下列操作序號）．
①檢驗氫氣純度    ②加熱E    ③檢驗裝置氣密性
④點燃G管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；
②E管和試樣的總質(zhì)量b；
④反應(yīng)后E管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；
⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算混合粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)的兩個不同計算式，其中較簡單的是
 
．
（6）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
1
2
O2(g)
        
.
.
2CuO(s)△H=-145kJ?mol-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）I.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

（1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將     。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將      
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率               。
II.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為           。
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平
衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=         mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好�；卮鹣铝袉栴}

Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式               ，對單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH一反應(yīng)，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻�(yīng)中氧化劑為                   。

（2）本�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

 

實驗事實

事實一

水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。

事實二

盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。

事實三

普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。

事實四

在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。

事實五

1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。

結(jié)論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作                劑；NaOH作_____             劑，降低反應(yīng)             。高溫無水環(huán)境下，NaOH作               劑。

Ⅱ.在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同時有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)，SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置：

由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。        a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（4）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是______________________________，當反應(yīng)開始后，移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是___________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸�？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為_______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）I.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

（1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將     （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將      。

若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將       ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將      

（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，       中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率                。

II.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應(yīng)溫度升高

D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為            。

 ③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平

衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=          mol·L－1。

 

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