下列離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．三氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－


解析：　A項(xiàng)中碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改寫(xiě)為Ca2＋和OH－，不應(yīng)保留化學(xué)式，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中電荷不守恒，錯(cuò)誤。

答案：　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。

       （1）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖        ，

       （2）E元素在周期表中的位置是              。

       （3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的用途為                。

       （4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是             （填具體的化學(xué)式）

       （5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫(xiě)出M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物X（化合物X中A、C原子個(gè)數(shù)比為1:1）反應(yīng)的離子方程式：                             。

       （6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式：               ；放電時(shí)溶液中的H+移向           （填“正”或“負(fù)”）極。

       （7）E（s） + O2（g） == EO2（g） △H1 ； E（g） + O2（g） === EO2（g） △H2 ；則△H1     △H2（填“＞”或“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物

B．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高正化合價(jià)

C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同

D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中Z、M、W為同周期元素）。

元素代號(hào)

Y

X

W

M

Z

原子半徑（×10-12 m）

64

73

78

96

113

主要化合價(jià)

-1

+5、-3

+7、-1

+4、-4

+3

下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．由M與W形成的化合物是含有極性鍵的極性分子

B．  X與M之間形成的化合物，其晶體是原子晶體

C．由M元素形成的晶體,是太陽(yáng)能光伏發(fā)電的主要材料，工業(yè)上制取M單質(zhì),可通過(guò)置換反應(yīng)原理來(lái)生產(chǎn)

D．Y與Z元素形成的[ZY6]3-，離子中存在配位鍵，該離子構(gòu)型呈正八面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．將一束強(qiáng)光通過(guò)淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．在含有1 mol Fe(OH)3的膠體中，約含6.02×1023個(gè)Fe(OH)3膠粒

C．一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞

D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式H＋＋OH－===H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)不同類型化學(xué)方程式。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)在下列反應(yīng)中：

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．CaO＋H2O===Ca(OH)2

D．2H2O2H2↑＋O2↑

水只做氧化劑的是________，水只做還原劑的是________，水既做氧化劑又做還原劑的是________，水既不做氧化劑又不做還原劑的是________。請(qǐng)用單線橋法表示B反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．NaHCO3不如Na2CO3與鹽酸反應(yīng)劇烈

B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

C．石灰水能和NaHCO3反應(yīng)，不與Na2CO3反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通過(guò)對(duì)金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，不能分析得出的結(jié)論是：（    ）

A、金屬鈉熔點(diǎn)低             B、金屬鈉密度小  

C、金屬鈉導(dǎo)電性強(qiáng)           D、金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物在自然界能穩(wěn)定存在的是

A. Na2O          B.  NaI        C.  NaClO        D.  NaCl          

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