Question

（1）根據(jù)如圖寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：

 

（2）若反應(yīng)中釋放了61.5kJ的熱量，則該反應(yīng)中生成的H₂為

 

mol
（3）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，
結(jié)合 如圖寫(xiě)出CO（g）完全燃燒生成CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物且是蒸發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算得到生成氫氣物質(zhì)的量；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）圖象分析可知為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，若反應(yīng)中釋放了61.5kJ的熱量，則
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
                          1mol        41KJ
                          n（H₂）       61.5KJ
n（H₂）=1.5mol，
故答案為：1.5；
（3）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol，
圖中是1mol一氧化碳燃燒反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：CO（g）+

1

2

 O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+

1

2

 O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，圖象判斷，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．