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【題目】下列物質屬于非電解質是

A. 金屬銅 B. 液態(tài) HCl C. 熔融 KNO3 D. 葡萄糖

【答案】D

【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質，則A. 金屬銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B. 液態(tài)HCl是電解質，B錯誤；C. 熔融KNO3是電解質，C錯誤；D. 葡萄糖是非電解質，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列反應類型不能引入醇羥基的是（ ）

A. 加成反應 B. 取代反應 C. 加聚反應 D. 水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實用的中心學科，我們的生活離不開化學，下列有關說法中不正確的是( )

A．甘蔗渣可經化學反應制得酒精

B．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

C．廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因為植物油會在堿性溶液中水解

D．不能用米湯檢驗食用碘鹽中的碘酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種。

陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-

陽離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+

分子： H2SO3

取該溶液進行以下連續(xù)實驗。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)根據“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化學式為_____________；

(3)X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是 （ ）

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間 B．丁達爾效應

C．膠體粒子不能穿過半透膜 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________

A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=5，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的__________

A. NaOH B. CuO C. NH3·H2O D. Cu（OH）2

（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=5是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為___________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為___________，通過計算確定上述方案___________（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成細胞的元素和化合物的敘述，錯誤的是

A. 碳鏈是細胞內生物大分子的基本骨架

B. 所有的蛋白質都含有N元素

C. DNA的基本組成單位是脫氧核苷酸

D. 細胞中的水都參與細胞內液的構成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由K2SO4、Al2（SO4）3、H2SO4及KAl（SO4）2·12H2O組成的混合溶液，測得c（H＋）＝0.1 mol·L－1，c（Al3＋）＝0.4 mol·L－1，c（SO42－）＝0.8 mol·L－1，則c（K＋）為（ ）

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol· L－1

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