Question

【題目】依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質溶液Y是____________；

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為_____________；X電極上發(fā)生的電極反應為___________；

(3)外電路中的電子是從_______電極流向___________電極；

(4)如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，則

①a電極反應式為_________________________________；

②乙中的總反應為__________________________________；

③若整個電路中有2NA 個電子轉移，則d電極產生__________L氣體 （標準狀況）。

Answer 1

【答案】Cu AgNO3 正 Ag++e– = Ag Cu―2e– = Cu2+ Cu(或X) Ag 4OH-―4e–= O2↑ +2H2O 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 22.4L

【解析】

（1）-（3）根據反應“"分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，在正極上得電子被還原，電解質溶液，正極為活潑性較Cu弱的Ag，依據原電池原理進行分析可得；

（4）裝置甲乙連接組成為電解池，可以依據電解池中離子放電順序進行解析。

(1)由反應“”，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極, 在正極上得電子被還原，電解質溶液AgNO3， 故答案為Cu；AgNO3；

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，在正極上得電子被還原，電極反應為，答案為：正，

(3)原電池中，電子從負極經外電路流向正極，題中由Cu極經外電路流向Ag極，故答案為：Cu(或X)；

(4) 由圖可知該裝置為電解池裝置，a、c為陽極，b、d為陰極，由電解池中“陽氧陰還”可知：

①a電極反應式為；

②乙中的總反應為；

③由圖可知d極電極反應式為：可知轉移2mol電子時生成1mol氫氣，由n=可知體積為22.4L。