18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．元素X的最低化合價(jià)絕對(duì)值與元素X的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篫3+＞W(wǎng)2-＞Q-＞Y2-
C．Y與氫元素形成的化合物中均只含極性共價(jià)鍵
D．最高價(jià)的X與Q形成的化合物中，各原子都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：A、X為N，最低負(fù)價(jià)為-3，最高正價(jià)為+5，兩者絕對(duì)值之和為8，故A正確；
B、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，故大小順序?yàn)椋篧2-＞Q-＞Y2-＞Z3+，故B錯(cuò)誤；
C、Y為O，O與H形成的雙氧水中即含有O-H極性共價(jià)鍵，又含有O-O非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、N與Cl形成的最高價(jià)化合物中N最外層不滿足8和電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)為 取代反應(yīng)
B．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物
C．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑
D．維生素C的分子式為C6H10O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．置換反應(yīng)的通式可表示為：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（2）若過量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是氫氧化鈉溶液；
（3）若單質(zhì)甲是一種常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種磁性黑色晶體，寫出用單質(zhì)乙做堿性（KOH溶液）燃料電池反應(yīng)物時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式2H2-2e-+2OH-=2H2O；
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

①32g S8單質(zhì)（S8分子結(jié)構(gòu)如圖）中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為NA
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA
⑤2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA  （2CaSO4•H2O式量為290）
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，并將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路
C．無(wú)論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液
D．原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國(guó)月球探測(cè)工程現(xiàn)在處于研究階段，目前正在為探測(cè)器“軟”著陸月球做積極準(zhǔn)備，探測(cè)器在發(fā)射前要加注常規(guī)燃料中的燃燒劑和氧化劑，已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A元素組成的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C元素的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”，A元素原子中沒有中子，C元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b=c-1，B、C形成的一種氣態(tài)化合物呈紅棕色，D元素的核外電子數(shù)比A、B、C三種原子核外電子總數(shù)還多一個(gè)，且A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIIA族；
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取D氣體的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某溫度下，蒸餾水的pH=6，氫氧化物R（OH）2的Ksp=1×10-13，則R2+沉淀完全時(shí)，溶液的pH為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

藥品相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度（g•cm-3）
甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79
甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01
甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944
實(shí)驗(yàn)步驟：
向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸；按圖示連接裝置加熱燒瓶中混合液，通過分水器分離出水，用錐形瓶盛接收集產(chǎn)生的水；當(dāng)不再有水生成，停止加熱；冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；取有機(jī)層混合液減壓蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是球形冷凝管．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中濃硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯產(chǎn)率的作用，其原理濃硫酸吸收產(chǎn)物水，能使酯化反應(yīng)向正方向移動(dòng)．但是濃硫酸過多，產(chǎn)率降低，原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)反應(yīng)物．
（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3（填一種即可）
（4）試劑X宜選擇c．
a．飽和食鹽水   b．氫氧化鈉溶液   c．飽和碳酸鈉溶液
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為85.2%．實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是c．
a．分水器收集的水里含甲酯              
b．實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)
c．產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)        
d．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（　�。�
A．C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B．結(jié)構(gòu)為的一溴代物有5種
C．分子組成是C4H80屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種
D．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

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