（15分）（1）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                      。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中會生成白色固體，發(fā)生的總反應(yīng)化學方程式為

                                                       。

該白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                

                        。

  ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學方程式為                                                                     。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 molCu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為             mol。

（2）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                              ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為            ；

③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                  。

 

（1）①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍。（1分）

       ②Fe+2H2O= Fe(OH)2↓+H2↑ （2分）

        白色固體迅速變灰綠色，最終變成紅褐色。（1分）

       ③2CuSO4+2H2O= 2Cu+O2+2H2SO4（2分） 0.2（2分）

  （2）①4OH--4e-=O2 ↑+2H2O（2分），  <（1分）

          ②b<a<c<d（2分）           ③ 8：1  （2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，a為電解液；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請完成以下問題：

                                            

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______

_______________________；

②Y電極上的電極反應(yīng)式為________________________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___

______________________。

（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是________________________，電極反應(yīng)式為______________________；

②Y電極的材料是________________________，電極反應(yīng)式為_______________________。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學 來源：2010年云南省高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（15分）（1）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                       。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中會生成白色固體，發(fā)生的總反應(yīng)化學方程式為

                                                        。

該白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                

                         。

  ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學方程式為                                                                      。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為              mol。

（2）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                               ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為            ；

③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學：工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖所示為一種電解裝置，G為自流電源，a、b為電極，U形管中裝有電解質(zhì)溶液W(500 mL，設(shè)電解前后溶液的體積不變)，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題：

(1)利用電解原理在如圖裝置中完成粗銅提純，則電解質(zhì)溶液W為_________，陽極材料X為_________；

(2)已知直流電源G為高鐵電池，高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)式為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH則b電極反應(yīng)式為_________；放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有_________mol_________被還原；

(3)若X、X為石墨板，W為CuSO4溶液，電解一段時間后，向電解后的殘留液中加入足量鐵粉充分反應(yīng)，過濾、蒸干、稱重，發(fā)現(xiàn)鐵粉增重3.2g；洗凈、烘干、稱重，發(fā)現(xiàn)Y板增重1.6 g。則從理論上講，電解過程中高鐵電池的鋅電極質(zhì)量減少_________g；電解后溶液pH為_________；原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                       。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中會生成白色固體，發(fā)生的總反應(yīng)化學方程式為

                                                        。

該白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                

                         。

  ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學方程式為                                                                      。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為              mol。高☆考♂資♀源*網(wǎng)

（2）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO??4溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                               ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為            ；

③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                  。

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