(2010?東城區(qū)一模)下列敘述正確的是( 。
分析:A.根據(jù)同系物的概:結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差整數(shù)倍個(gè)-CH2-的有機(jī)物之間的互稱;
B.1molCH4含有10mol質(zhì)子,1molNH4+含有11mol質(zhì)子;
C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素;
D.N2和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量相等.
解答:解:A.CH4O與C2H6O均為醇類時(shí),結(jié)構(gòu)相似,分子組成上一個(gè)-CH2-,互為同系物,但是C2H6O表示甲醚時(shí),不成立,故A錯(cuò)誤;
B.CH4含有10mol質(zhì)子,NH4+含有11mol質(zhì)子,故B錯(cuò)誤;
C.32S與33S互為同位素,故C錯(cuò)誤;
D.氨氣和乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量相等,在質(zhì)量相同的條件下,二者的物質(zhì)的量相等,分子數(shù)相等,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查原子組成與結(jié)構(gòu)、同位素等,難度不大,需要注意幾個(gè)關(guān)系式,即質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?東城區(qū)一模)已知:(R、R′表示烴基或官能團(tuán))
有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體,質(zhì)譜圖顯示其相對(duì)分子質(zhì)量為130.已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O.A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,其中D的分子式為C4H6O2,兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物.

請(qǐng)回答:
(1)1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2.B中所含官能團(tuán)的名稱是
羥基
羥基
.B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4,B→C的化學(xué)方程式是
HOCH2-CH2OH+O2
催化劑
OHC-CHO+2H2O
HOCH2-CH2OH+O2
催化劑
OHC-CHO+2H2O

(2)D的同分異構(gòu)體G所含官能團(tuán)與D相同,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH
CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH

(3)F可發(fā)生多種類種類型的反應(yīng):
①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物H.F→H的化學(xué)方程式是

③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH
CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?東城區(qū)一模)關(guān)于下列說法:①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì);③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽;④太陽(yáng)能、氫能和海洋能都屬于新能源;⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng).其中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?東城區(qū)一模)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大,有關(guān)信息如下:
元素 有關(guān)信息
X 最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y 元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z 其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M 與X同主族,其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N 其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
(1)XY2的電子式是
;Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
;XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)恒容條件下,一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng):2NY2(g)+Y2(g)?2NY3(g).溫度分別為T1和T2時(shí),NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖.該反應(yīng)的△H
0(填“>”、“<”或“=”,下同);若T1、T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
K2
(3)X的非金屬性比M
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”),能證明此結(jié)論的事實(shí)是
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3
(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?東城區(qū)一模)在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( 。

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