Question

20．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的再生能源，已知：在一定條件下，合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
①將1molCO₂和3molH₂充入一定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量C；
A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
②一定條件下，對(duì)上述達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，描述正確的是B
A．反應(yīng)停止，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B．H₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大 C．反應(yīng)速率v_正（CO₂）=v_逆（H₂）
③其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

Answer 1

分析 ①CO₂和H₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成CH₃OH的物質(zhì)的量小于1mol，放出的熱量與生成CH₃OH的物質(zhì)的量呈正比；
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答；
③該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：①可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，CO₂和H₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成CH₃OH的物質(zhì)的量小于1mol，故平衡時(shí)放出的熱量小于49.0kJ，
故答案為：C；
②A．化學(xué)反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，H₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，故B正確；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)速率v_正（CO₂）=3v_逆（H₂），反應(yīng)速率v_正（CO₂）=v_逆（H₂），反應(yīng)逆向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
故答案為：B；
③化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K將減小，
故答案為：減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的影響因素等，題目難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止．