Question

有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變．一定溫度下，在甲中加入2mol N₂、3mol H₂，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡時生成NH₃的物質量為mmol
（1）相同溫度下，在乙中加入4mol N₂、6mol H₂，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH₃的物質的量為

 

mol．
A．小于m   B．等于m   C．在m～2m之間   D．等于2m   E．大于2m．
（2）在相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1mol NH₃，要使乙中反應達到平衡時，各物質的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應加入

 

mol N₂和

 

mol H₂．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）相同溫度下，在乙中加入4mol N₂、6mol H₂，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，則兩次平衡為等效平衡；
（2）保持乙的容積為甲的一半，乙中反應達到平衡時，各物質的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則乙中氮氣和氫氣起始量為甲中的一半，根據(jù)一邊倒計算出加入1mol NH₃，相當于加入了0.5mol N₂、1.5mol H₂．

解答： 解：（1）乙容器容積可變，相同溫度下，在乙中加入4mol N₂、6mol H₂，是甲中2mol N₂、3mol H₂的2倍，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，則兩次平衡為等效平衡，故生成的氨的物質的量為甲的2倍，即為2m mol，故答案為：D；
（2）乙的容積為甲的一半，平衡時體積分數(shù)與甲中相同，則乙中氮氣和氫氣的起始量應為甲起始量的一半，1mol N₂、1.5mol H₂．根據(jù)一邊倒的原則，加入1mol NH₃，相當于加入0.5mol N₂、1.5mol H₂，故需再加入0.5molN₂、0mol H₂，故答案為：0.5；0．

點評：本題考查了化學平衡的計算，注意等效平衡的應用，難度中等．