1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒�，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B、元素周期表有18個(gè)族
C、第ⅠA族的元素全部是金屬元素
D、短周期是第一、二、三、四周期
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素周期表中有7個(gè)周期、16個(gè)族，短周期為一、二、三周期，第IA中含H元素，第ⅢB族中含錒系、鑭系，以此來解答．
解答： 解：A．元素周期表含第ⅢB族中含錒系、鑭系，共32種元素，元素最多的族是第ⅢB族，故A正確；
B．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，共16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；
C．第ⅠA族的元素含堿金屬元素及H元素，H屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．短周期是第一、二、三周期，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、周期表的整體結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在的條件下與1mol乙酸充分反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　　）
A、生成的乙酸乙酯中含有18O
B、生成的水分中含有18O
C、可能生成88g乙酸乙酯
D、不可能生成88g乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中是混合物的為（填序號(hào)，下同）
 
，是電解質(zhì)的為
 
，是酸的為
 
，是堿的為
 
．
①Cu②H2SO4③CuSO4?5H2O④CO2⑤鹽酸⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧酒精⑨水⑩NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣或飲用水被污染時(shí)，可能引起人的牙齒、骨骼變酥，引起這種污染的元素是（　�。�
A、氯B、氟C、汞D、溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B、小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D、面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于過氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用3g鐵屑與適量1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入適量1mol/L硫酸　 ②改用3mol/L硫酸   ③改用3g鐵粉　④適當(dāng)升高溫度⑤加幾滴CuSO4溶液　　⑥用98%濃硫酸代替1mol/L稀硫酸．
A、①②④⑤B、②③④⑤
C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明淀粉已完全水解的試劑是（　�。�
A、碘水B、銀氨溶液
C、淀粉碘化鉀溶液D、碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
氨氮廢水
Ⅰ
低濃度氨氮廢水
Ⅱ
含HNO3廢水
Ⅲ
達(dá)標(biāo)廢水  
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用
 

（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
第一步反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．1mol NH4+（aq）完全轉(zhuǎn)化成NO3-（aq）共與環(huán)境交換了
 
kJ熱量．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10．
（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ?mol-1P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ?mol-1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ?mol-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為
 
，反應(yīng)過程中放出的熱量為
 
．
（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則反應(yīng)P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應(yīng)熱△H=
 
．

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