【題目】“千淘萬漉雖辛苦。吹盡狂沙始得金”這里的“漉”是指

A. 過濾 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 結(jié)晶

【答案】A

【解析】A、金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可通過淘、洗、過濾等物理方法得到，故A正確；B、滲析是分離膠體與溶液的方法，故B錯誤；C、蒸餾分離沸點不同的液體混合物，故C錯誤；D、結(jié)晶從溶液里獲得固體溶質(zhì)，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的性質(zhì)，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________。

a．稀 H2SO4＋Cu b．濃HNO3＋Na2SO3 c．70% H2SO4＋K2SO3

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，儀器b中裝有MnO2粉末。寫出儀器b的名稱_______，該實驗制備Cl2的化學方程式 ___________________________。若該反應消耗8.7g氧化劑，則參加反應的還原劑的物質(zhì)的量為_____________mol；

（3）反應開始一段時間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_____________；完全反應后,停止通氣,再給D試管加熱，D試管現(xiàn)象是__________________。

（4）C裝置的作用是_______________________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅﹣鋅﹣硫酸構(gòu)成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ） ①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1gH2④銅片上析出1mol H2 ．
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超細碳酸鈣的應用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產(chǎn)超細碳酸鈣的流程圖:

（1）反應池中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（2）將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。

（3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)模擬侯氏制堿法制純堿。

實驗步驟:

I.食鹽精制:粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液；過濾；加入鹽酸調(diào)pH至7。

II.轉(zhuǎn)化:①將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；

②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。

III.制純堿:將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。

已知各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見右表。

①B中應盛裝________。

②C裝置中發(fā)生“轉(zhuǎn)化”生成NaHCO3的離子方程式是___________。

③“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列無色溶液中一定能大量共存的離子組是

A. K+、Cu 2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、I-、MnO4-

C. Mg2+、Na+、SO42-、OH- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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【題目】對于反應14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列結(jié)論正確的是

A. FeS2既不是氧化劑，又不是還原劑

B. Cu2S 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. 被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是7∶3

D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol﹣1 ， 下列說法正確的是（ ）
A.2.3 g鈉與足量丙三醇反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
B.標準狀況下，22.4 L乙醇的共價鍵數(shù)為8×6.02×1023
C.標準狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023
D.100 mL 1 molL﹣1醋酸溶液中，H+的個數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2 ． 則A、C可能是（ ）
①Fe、FeCl3
②C、CO2
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3
⑤S、SO3
⑥Na2CO3、CO2 ．
A.②③④⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑥
D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＜7

請回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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