【題目】氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題：

（1）氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3雜化的是__。

（2）[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸。銻的價(jià)電子排布式為__。陽離子[H2F]+的空間構(gòu)型為__，寫出[H2F]+的等電子體__（分子和離子各舉一例）。

（3）SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)__理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。SF6的鍵能可通過類似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（圖甲）計(jì)算鍵能，則S-F的鍵能為___kJmol-1。

（4）工業(yè)上電解Al2O3制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點(diǎn)。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時(shí)，往往得不到20gmol-1的數(shù)據(jù)，原因是__。

②冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在__(填序號(hào))。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力

③反應(yīng)物中元素（氫除外）的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>__(用元素符號(hào)表示)。

④工業(yè)上不用電解熔點(diǎn)更低的AlCl3制取鋁的原因?yàn)?/span>__。

⑤冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__(填具體的微粒符號(hào))。

【答案】OF2、NF3、SiF4 5s25p3 V型 H2O或H2S、NH2- 價(jià)層電子互斥 327 部分氣態(tài)HF分子間以氫鍵結(jié)合了 abc F＞O＞C＞Al＞Na AlCl3為分子晶體，熔融不導(dǎo)電，無法電解 Na+

【解析】

(1)OF2中O形成2個(gè)δ鍵，孤電子對==2，總共電子對數(shù)為2+2=4，所以OF2為sp3雜化，故符合題意；NF3中N形成3個(gè)δ鍵，孤電子對==1，總共電子對數(shù)為1+3=4，所以為sp3雜化，故符合題意； SiF4中Si形成4個(gè)δ鍵，沒有孤電子對，總共電子對數(shù)為0+4=4，所以為sp3雜化，故符合題意；PF5中P形成5個(gè)δ鍵，沒有孤電子對，總共電子對數(shù)為0+5=5，所以為sp3d雜化，故不符合題意；SF6中S形成6個(gè)δ鍵，孤電子對==0，總共電子對數(shù)為0+6=6為sp3d2雜化，故不符合題意；故答案為：OF2、NF3、SiF4；

(2)銻為第五周期第V主族元素，其價(jià)電子排布式為5s25p3。[H2F]+與H2O、NH2-互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，其空間構(gòu)型均為：V型，故答案：5s25p3；V型；H2O、NH2-；

(3)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。根據(jù)Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖可知，S(s)+3F2(g)SF6的S-F的鍵能==327kJ·mol-1。故答案為：價(jià)層電子互斥；327；

(4)①因?yàn)?/span>HF分子間存在氫鍵，所以在測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時(shí)，有部分HF分子通過氫鍵而結(jié)合了，往往得不到20gmol-1的數(shù)據(jù)，故答案：有部分HF分子通過氫鍵而結(jié)合了；

②冰晶石(Na3AlF6)晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，說明屬于離子化合物，含有離子鍵，由Na+、[AlF6]3-構(gòu)成，[AlF6]3-中含有配位鍵，也屬于極性鍵，故選：abc；

③冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O，反應(yīng)物中元素(氫除外)還有Al、O、F、Na、C元素，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，電力能越大，所以他們的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>F＞O＞C＞Al＞Na；

④因?yàn)?/span>AlCl3為共建化合物，屬于分子晶體，在熔融狀態(tài)下，不能電離出Al3+，所以工業(yè)上不用電解熔點(diǎn)更低的AlCl3制取鋁，故答案：因?yàn)?/span>AlCl3屬于分子晶體，在熔融狀態(tài)下，不能電離出Al3+；

⑤●的個(gè)數(shù)=8 +6=4，○個(gè)數(shù)=12+8=11，要使兩種離子的個(gè)數(shù)之比為1:3，則大立方體的體心處所代表的微粒是Na+，故答案為：Na+；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時(shí)，向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液中的有關(guān)粒子濃度之比的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.M、W兩點(diǎn)所在的直線表示pH與 的變化關(guān)系

B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，可能存在：c（Na＋）＞c（）＋2c（）

C.圖中N點(diǎn)表示加入的HCl的物質(zhì)的量與原溶液中Na2HPO3物質(zhì)的量相等

D.25℃時(shí)，＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1．0×10－12.57

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關(guān)的問題：

（1）寫出D元素價(jià)電子的電子排布圖：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學(xué)式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 ______________。

（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，=1.732）

（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對原子質(zhì)量可表示為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們對宏觀辨識(shí)與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)和理解。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4 ＋2H2O。放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______；充電時(shí)，當(dāng)外電路通過 0.2 mol 電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量減少_________g。

（2）已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。

①常溫下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，為了得到純凈的 MgCl2·2H2O 晶體，應(yīng)加入_________填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的 c（Fe3+）＝_________mol·L-1。

②常溫下，若將 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液與至少________mol·L-1 NaOH 溶液等體積混合時(shí)有沉淀生成。

（3）25℃時(shí)，幾種離子開始沉淀時(shí)的 pH 如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液時(shí)，__________先沉淀（填離子符號(hào)），要使 0.3mol·L-1 硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng) Cu2+濃度降至 10-5 mol·L-1時(shí)），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液 pH 為________（KspCu（OH）2=1×10-20）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定實(shí)驗(yàn)中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如圖：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ制備的Ca2Fe(CN)6易溶于水嗎？__(填“易溶”或“不易溶”)。

（2）步驟Ⅲ的化學(xué)方程式為__。

（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是__(填化學(xué)式)。

（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。

已知：HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時(shí)Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①HCN的電子式為__。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強(qiáng)堿性的主要目的是__，第二步反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）已知藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如圖：

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗(yàn)食品中是否含有CN-，方案如圖：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍(lán)的合成原理，請用離子方程式解釋檢測時(shí)試紙變藍(lán)的原因：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L與一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.9 g HOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)0.01mol KMnO4 被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為 0.01NA

C.pH=3.0的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應(yīng)釋放 CO2分子數(shù)目為VNA/22.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.該溶液中

B.B、D、E三點(diǎn)對應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)?/span>B>D>E

C.A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的分散系中，A點(diǎn)的穩(wěn)定性最差

D.D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。實(shí)驗(yàn)測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測得容器中n(NO2)如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

（1）從0～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=__L·mol-1。

（3）化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=__。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

③A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型為：______________。

④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有________種。（不考慮順反異構(gòu)）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案