9．中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學利用教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷，其中不正確的是（　�。�
A．用溶解度數(shù)據(jù)，可判斷煮沸Mg（HCO3）2溶液所得產(chǎn)物是Mg（OH）2還是MgCO3
B．用沸點數(shù)據(jù)，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性
C．用反應熱數(shù)據(jù)的大小，可判斷不同反應的反應速率的快慢
D．用原子半徑數(shù)據(jù)，可推斷某些原子氧化性或還原性的強弱

分析 A．根據(jù)的Mg（HCO3）2性質和Mg（OH）2的溶解性分析；
B．沸點相差較大的液體混合物可用分餾的方法分離；
C．反應熱的大小取決于反應物與生成物的總能量大小關系，反應速率與物質的自身性質以及外界條件有關；
D．根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力比較得失電子難易．

解答 解：A．Mg（HCO3）2加熱時易分解，一般情況下生成MgCO3，但在解熱時分解生成Mg（OH）2沉淀，說明Mg（OH）2比MgCO3溶解度更小，故A正確；
B．由于分餾是利用液體沸點不同分離液體混合物的一種方法，故可以用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用分餾方法分離開來的可能性，故B正確；
C．反應熱的大小取決于反應物與生成物的總能量大小關系，反應速率與物質的自身性質以及外界條件有關，不能用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢，但可用來比較相似反應的快慢，故C錯誤；
D．原子（或離子）半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，原子（或離子）越易失去電子，還原性越強，則離子的氧化性越弱，故D正確；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及難溶電解質的溶解平衡、物質的分離、反應熱以及物質的性質等問題，本題難度不大，注意化學中的數(shù)據(jù)與物質的性質的關系，多積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y的平衡轉化率之比為1：1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于乙烯的說法不正確的是（　�。�
A．可由石油裂解制取B．通過加聚反應可制得保鮮膜
C．通過加成反應可制得氯乙烯D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應用于工業(yè)污染水的處理．
（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3+、Fe3+可以水解形成膠體，具有吸附性．
（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關系式為3a+3b=m+2n．
（3）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
步驟一：準確稱取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①步驟二中使用磁力攪拌器進行攪拌的目的是混勻反應物，確保反應完全．
②通過計算確定聚合硫酸鋁鐵的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．生產(chǎn)電池級活性二氧化錳的方法之一是利用電解錳陽極泥（主要含MnO2、MnO，還含少量鉛、鈣的化合物等）作原料并采用如下工藝制備：

（1）還原爐中加入焦炭生成Mn2O3的化學方程式為4MnO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn2O3+CO2↑；酸浸時，為提高浸取率可采用的措施有延長浸取時間（充分攪拌、提高浸取溫度等）（舉一例）．
（2）過濾Ⅰ中濾渣Ⅰ的主要成分為CaSO4、PbSO4（填化學式）．
（3）調節(jié)pH后，Mn2（SO4）3的歧化產(chǎn)物是MnO2、MnSO4（填化學式），加入NaClO3氯化Mn2+反應的離子方程式為3Mn2++ClO3-+3H2O=3MnO2↓+6H++Cl-．
（4）該工藝中不直接用軟錳礦（主要成分為MnO2）作原料而采用電解錳和陽極泥，其優(yōu)點是提高錳資源的利用率（或防止錳的固體廢棄物對環(huán)境造成污染）．（列舉一點）．
（5）若電解錳陽極泥中含錳元素的質量分數(shù)為a%，總轉化率為b%，則1t電解錳陽極泥可得到活性MnO2的物質的量為$\frac{100ab}{55}$mol（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：

（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體 （填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有1個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，在CuS04溶液中滴入過量氨水，形成深藍色溶液的溶質的化學式為[Cu（NH3）4]S04．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有π鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上有硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N═C═S），其中沸點較高的是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能（填化學名稱）
（4）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列分子或離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、C6H5OH、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl-、NO3-、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究．
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu （OH）2
假設2：沉淀為CuCO3
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設1成立．
（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是B（填代號）．
A．濃硫酸     B．無水CuSO4    C．堿石灰    D．P2O5
（3）乙同學驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
【定量探究】
（4）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
①乙同學查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)（如表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代號）
溶解度（S）/g溶度積（Ksp）摩爾質量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質量為54.2g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質量為39.4g．則該藍綠色固體的化學式為2CuCO3•3Cu（OH）2；A中發(fā)生的反應的化學方程式為2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖1．
（1）丁子香酚的分子式為C10H12O2；
（2）下列物質在一定條件下能跟丁子香酚反應的是ACD（填序號）．
A．NaOH溶液  B．NaHCO3溶液   C．FeCl3溶液  D．Br2的CCl4溶液．
（3）同時符合下述條件的丁子香酚的同分異構體共有5種，寫出其中任意兩種的結構簡式中任意兩種．
①能與NaHCO3溶液反應  ②苯環(huán)上只有兩個取代基  ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．
（4）丁子香酚的同分異構體A可發(fā)生如圖2的轉化（部分條件已略去）
提示：

A→B的化學方程式為+CH3CH2Cl$\stackrel{一定條件下}{→}$+HCl；
A→B的反應類型為取代反應．

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