Question

已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質，C的焰色反應呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：
（1）實驗室制取丙的化學方程式為

 

，描述反應②的反應條件及現(xiàn)象

 

（2）反應①的化學方程式為：

 

（3）寫出C與丙反應的離子方程式

 

，列舉這個反應的一種用途

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應生成C與單質甲，且C的焰色反應呈黃色，可知A是Na₂O₂，B是H₂O，甲、乙、丙為非金屬單質，甲是O₂，C是NaOH．丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質，則丁是Al，與NaOH反應生成單質乙，則乙是H₂，D是NaAlO₂．丙是黃綠色氣體單質，則丙是Cl₂，由轉化關系可知E是HCl，白色沉淀為氫氧化鋁，據(jù)此解答．

解答： 解：A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應生成C與單質甲，且C的焰色反應呈黃色，可知A是Na₂O₂，B是H₂O，甲、乙、丙為非金屬單質，甲是O₂，C是NaOH．丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質，則丁是Al，與NaOH反應生成單質乙，則乙是H₂，D是NaAlO₂．丙是黃綠色氣體單質，則丙是Cl₂，由轉化關系可知E是HCl，白色沉淀為氫氧化鋁，
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應②為氫氣與氯氣反應，反應條件及現(xiàn)象為：H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧（或H₂和Cl₂的混合氣體在光照條件下爆炸），
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧（或H₂和Cl₂的混合氣體在光照條件下爆炸）；
（2）反應①為鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀、氯化鈉與水，反應的化學方程式為：NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓，
故答案為：NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；該反應用途為：用NaOH溶液吸收Cl₂的尾氣等，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；用NaOH溶液吸收Cl₂的尾氣等．

點評：本題考查無機物的推斷，涉及Na、Al、Cl鹽酸單質化合物性質以及電解、氣體制備等，題目難度中等，注意根據(jù)物質的顏色、反應的現(xiàn)象為突破口進行推斷，學習中注意元素化合物的性質，注重相關知識的積累．