精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數之差為8，下列說法不正確的是 (    )

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．X單質不可能置換出W單質

C．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4


【知識點】元素周期表和元素周期律

【答案解析】B   解析：根據題意，W和X元素原子內質子數之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數之差為8，則X是Mg元素，W是C元素，Z是Cl元素，其原子的最外層電子數之和為19，Y是S元素；A、與W相鄰的同主族元素是Si，可制成重要的半導體材料，故A正確；B、Mg可以與CO2反應生成C和MgO，故B錯誤；C、元素原子半徑從大到小的順序是Mg、S、Cl，故C正確；D、非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，故D正確。

故答案選B

【思路點撥】本題考查元素的推斷和元素周期律，半徑的比較、最高價含氧酸的酸性等知識，關鍵是推斷元素，難度中等。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

       A．原溶液中一定含有SO42－離子                B．原溶液中一定含有NH4＋離子

       C．原溶液中一定含有Cl－離子                   D．原溶液中一定含有Fe3＋離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密

度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。

（1）該合金中銅與鎂的物質的量之比是           。

（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是              。

（3）得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是             mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現了白色渾濁物。

（1）實驗小組的同學根據沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數據，經過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認為所查閱的數據為：                           。

（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過        全品教學網， 用后離不了！注入稀硫酸．打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置．

②D中氣泡均勻冒出并驗純全品教學網， 用后離不了！后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。

③通過裝置B的         全品教學網， 用后離不了！滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。

⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。

⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。

請回答下列問題

（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為           、         全品教學網， 用后離不了��；

（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣，其作用是：       。

（4）裝置C中苯的作用是                            。

（5）裝置D的目的是                                        全品教學網， 用后離不了！

（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式             、                 全品教學網， 用后離不了！；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

①

　

　

②

　

③

④

⑤

⑥

　

　

⑦

　

⑧　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

⑨

　

　

　

　

⑩

　

　

　

　

　

　

　

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______，元素⑨原子的核外電子排布式__________。

（2）元素第一電離能的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素電負性的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）；請寫出與元素④的單質互為等電子體的一種微粒的化學式_________。

（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。

（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是                       （   ）

  A、A、B、E一定在不同周期    B、C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

  C、A、D可能在同一主族       D、C和D的單質可能化合形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負價的代數和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數與M層電子數相等；F原子的價電子數等于電子層數的兩倍。請回答下列問題：

（1）CD3 的電子式為                ；

（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強                                      ；

（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應方程式為                    ；

（4）C的氫化物與G的單質以物質的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產生“白煙”，則X的化學是為            ，X與水反應的產物名稱是                               

                     ；

（5）已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產物恰好與100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反應生成正鹽，則燃燒1mol B2A2放出的熱量為          KJ；

（6）常溫下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol·L-1）。要使c(E2+) 為0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數之比為(　　)

A．2∶3                              B．3∶2

C．4∶5                              D．5∶6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質屬于鈉鹽的是        

        A．Na3N        B．CH3COONa       C．NaOH         D．Na2O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案