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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.生物質能與氫能均屬于一次能源

B.電解熔融MgCl2可以得到單質Mg和氯氣，該反應是一個放出能量的反應

C.相同狀況下，已知：2SO2+O22SO3 ΔH<0，則2SO32SO2+O2是一個吸熱反應

D.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷，放出的氣體使藍色石蕊試紙變紅

【答案】C

【解析】

A．生物質能屬于一次能源，氫能是經過一定加工手段制得的，是二次能源，A錯誤；

B．電解熔融MgCl2的過程是一個吸熱過程，B錯誤；

C．一個可逆反應的正反應是放熱反應，它的逆反應是吸熱反應，C正確；

D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應生成NH3氣體，能夠使紅色的石蕊試紙變藍，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A.由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B.MgCl2溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可獲得MgCl2·6H2O

C.反應②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+

D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42—等雜質離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。

試回答以下問題：

（1）由于與接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___，能表示其原理的正極反應式為_________，負極反應式為________；

（2）儀器A的名稱為____，其中裝的藥品可以是____，其作用是_____________；

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_____。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）　ΔH<0；4 min時甲容器內的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L；t min時乙容器內的反應達平衡，B的濃度為0.8 mol/L。根據題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）＝____，化學方程式中計量數b＝____；

（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t___4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____；

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是___；

A. 保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L

B. 保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C. 保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D. 保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（4）寫出平衡常數表達式K＝____，并計算在T℃時的化學平衡常數K＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是______。

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____，工藝師常用_____(填物質名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是_____。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

（4）工業(yè)上常利用反應2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質，該反應中所含元素化合價升高的物質是_____(填化學式，下同)，氧化劑是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、、等氣體

B.濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為，在此反應中，濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性

C.把足量銅粉投入到含的濃硫酸中，得到氣體的體積為（標準狀況下）

D.常溫下能夠用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使鐵、鋁鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質，選擇合適的試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀分離出來，設計實驗流程如下：

(1)欲證明濾液中存在、，選用的方案是先取少量的濾液，向其中滴加過量的______，發(fā)現有氣泡生成，再向其中加入______溶液，出現白色沉淀，則可證明、均存在。

(2)洗滌碳酸鎂沉淀的方法是____________。

(3)如何檢驗碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是 ，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是 。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中 。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 。

②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是 。

（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、 ；選用的試劑為 。

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