【題目】如圖①﹣⑩分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
（1）已知①中陰陽離子個數比為1：1，則①的化學式是_________，②的電子式為_________；
（2）圖中涉及的氧化還原反應共有_________個
（3）③與④反應的化學方程式為：_______________。
（4）⑧與⑨反應的化學方程式為：_______________。
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為 。
【答案】
（1）NH4HCO3；
；
（2）6；
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（4）C+4HNO3（濃）
2H2O+4NO2↑+CO2↑；
（5）23：1或3：2。
【解析】
試題分析：②與Na2O2反應，所以②只能是CO2和H2O，因為②是通過濃硫酸的，②只能是CO2，且產生Na2CO3和O2，④為O2，Mg與CO2反應生成MgO和C，③應為堿性氣體，應為NH3，則①為NH4HCO3，陰陽離子個數比為1：1，則⑥為NO，⑦為NO2，⑧為HNO3，⑨為C。
（1）由以上分析可知①為NH4HCO3，②為CO2，其電子式為，
，故答案為：NH4HCO3；；
（2）題中涉及的氧化還原反應有③與④、④與⑤、②與⑩，⑥與④、⑦與水、⑧與⑨等反應，共6種，故答案為：6；
（3）③與④的反應為氨氣的催化氧化，化學方程式為4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑，故答案為：C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑；
（5）④和⑦的混合氣體用排水法收集，涉及反應的方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═HNO3+2NO，如氧氣過量，設氧氣為xmL，則NO2為（2a-x）mL，根據反應方程式可得2a-（2a-x）×
=a，x=
a，NO2為
a，即二者體積為3：2，如NO2為過量，設為NO2xmL，氧氣為ymL，則（x-5y）×
=a，x+y=2a，解得x=
a，y=
a，二者比值為23：1，故答案為：23：1或3：2。
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【題目】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比（ ）
A.11：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9
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【題目】用石墨作電極電解下列溶液
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)_________，
(2)陰極、陽極都有氣體產生，且體積比(相同條件下)為1∶1的是(填序號)_________
其陽極的電極反應式是_________________________，
電解的總方程式是_____________________________。
(3)陰極、陽極都有氣體產生，其中溶液pH變小的是_________，pH變大的是___________。(填序號)
(4)一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是____________(填序號)，其總反應的化學方程式是_____________________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
①1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
④235g核素
發(fā)生裂變反應：
，凈產生的中子（
）數為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數為0.4NA個
⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉移電子數為0.5 NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質子總數一定為6NA
⑨25℃時，1L molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子
A．②⑥⑧ B．①②⑥ C．③⑦⑧ D．①⑤⑨
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【題目】根據以下兩幅圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是( )
A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
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【題目】有關HF和HC1判斷正確的是
A. 鍵長：HF>HCl B. 鍵能：HF>HC1
C. 穩(wěn)定性：HCl>HF D. 共用電子對偏移程度：HCl>HF
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【題目】在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾氣轉化的反應之一：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。
①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖所示�？杖急燃s為____________時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。
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【題目】在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中發(fā)生反應：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s時測得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1，v(B2)=1.2 mol L-1 s-1，v(C)=0.8 mol L-1 s-1。則x和y的值分別為
A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3
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