Question

將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�

• A、1：3
• B、2：1
• C、1：4
• D、2：5

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀為Al（OH）₃，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl₃或NaAlO₂，設Al（OH）₃的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，結合反應：AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃↓或AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，討論進行計算．

解答： 解：等體積的NaAlO₂溶液和鹽酸H混合后，得到的沉淀為Al（OH）₃，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl₃或NaAlO₂，設Al（OH）₃的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，
若溶液中鋁元素以Al³⁺形式存在，則NaOH完全反應，發(fā)生反應：
AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃
1mol     1mol  1mol
AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O
1mol 4mol 1mol
則原來NaAlO₂的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，HCl的物質(zhì)的量=1mol+4mol=5mol
NaAlO₂溶液和HCl溶液體積相等，則NaAlO₂溶液與鹽酸物質(zhì)的量濃度之比=2mol：5mol=2：5；
若溶液中含鋁元素以AlO₂^-形式存在，則：
AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃
1mol     1mol  1mol
則原來NaAlO₂的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，則NaAlO₂溶液與鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比=2mol：1mol=2：1，
故答案為：BD．

點評：本題考查化學方程式進行計算，側重考查學生分析問題、解決問題能力，同學往往只考慮溶液中的鋁元素為鋁離子或偏鋁酸根離子而導致錯誤，為易錯點．