Question

根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等

　 A． 除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg²⁺、SO₄^2﹣、Ca²⁺），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

　 B． 在過程②中將MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂

　 C． 從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

　 D． 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

　

Answer 1

考點： 海水資源及其綜合利用． 

專題： 元素及其化合物．

分析： A．過程①加入的藥品順序為BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸；

B、氯化鎂易水解，為防止水解過程③中結(jié)晶出的MgCl₂•6H₂O要一定條件下加熱脫水制得無水MgCl₂；

C、電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素；

解答： 解：A．過程①加入的藥品順序為BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl₂溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質(zhì)，故A錯誤；

B、氯化鎂易水解，為防止水解，過程③中結(jié)晶出的MgCl₂•6H₂O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂，故B錯誤；

C、電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯誤；

D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，故D正確；

故選D．

點評： 本題考查了海水資源的綜合利用，明確該過程中發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的滴加順序、由MgCl₂•6H₂O制備無水MgCl₂的條件，為易錯點，題目難度中等．