Question

10．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是（　　）

• A． a、b、c三點溶液的Kw相同
• B． b點溶液中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）
• C． 用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體積V_b＞V_c
• D． a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c

Answer 1

分析 HCl是強電解質，完全電離，氯化銨水解導致溶液呈酸性，加水稀釋促進氯化銨水解，pH相同的鹽酸和氯化銨，稀釋相同的倍數(shù)，氯化銨中氫離子濃度大于HCl，所以氯化銨pH小于HCl，根據(jù)圖象知，上面的曲線是HCl、下面的曲線是氯化銨，
A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
B．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據(jù)質子守恒判斷；
C．pH相等的氯化銨和HCl溶液，氯化銨濃度大于HCl，相同體積的氯化銨和HCl，物質的量越大其消耗NaOH體積越大；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；鹽溶液中，氫離子濃度越小，水的電離程度越大．

解答 解：HCl是強電解質，完全電離，氯化銨水解導致溶液呈酸性，加水稀釋促進氯化銨水解，pH相同的鹽酸和氯化銨，稀釋相同的倍數(shù)，氯化銨中氫離子濃度大于HCl，所以氯化銨pH小于HCl，根據(jù)圖象知，上面的曲線是HCl、下面的曲線是氯化銨，
A．溫度不變，水的Kw不變，三種溶液溫度相等，所以Kw相等，故A正確；
B．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺），故B錯誤；
C．pH相等的氯化銨和HCl溶液，濃度：NH₄Cl＞HCl，相同體積的NH₄Cl和HCl，物質的量越大其消耗NaOH體積越大，物質的量NH₄Cl＞HCl，所以NH₄Cl消耗NaOH多，則V_b＞V_c，故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；鹽溶液中，氫離子濃度越大，水的電離程度越大，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c，故D正確；
故選B．

點評 本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，明確鹽類水解特點及對水電離影響是解本題關鍵，結合質子守恒分析解答，易錯選項是D，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性及濃度無關．