15．下列實驗不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
萃取時振蕩分液漏斗B．
電解精煉銅C．
鋁熱反應(yīng)D．
實驗室模擬合成氨

分析 A．用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，將漏斗內(nèi)氣體放出；
B．電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為純銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；
C．鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鐵，用鎂帶和硫酸鉀做助燃劑；
D．檢驗氨氣應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，不是藍色石蕊試紙．

解答 解：A．萃取時，用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，圖示操作方法合理，能夠達到實驗?zāi)康�，故A錯誤；
B．電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解精煉銅時純銅做陽極，純銅做陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，圖示裝置能夠達到實驗?zāi)康模蔅錯誤；
C．鋁在高溫下能夠與氧化亞鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵，圖示裝置能夠達到實驗?zāi)康�，故C錯誤；
D．圖示裝置中使用“濕潤的藍色石蕊試紙”檢驗氨氣，無法達到實驗?zāi)康�，�?yīng)該為濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見實驗裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe→FeSO4B．NaOH→NaClC．CaO→CaSO4D．CaCO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）并達到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，重新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．CaO的量減少C．氧氣濃度變大D．CaO2的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molCu與足量硫反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，1.6gCH4中含有的原子總數(shù)為5NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1的NHCl4溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積（標準狀況，下同）為b L．反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．樣品中鋁的質(zhì)量為$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若使ag樣品恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是80：27，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-   
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．I-和氯氣不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
C．氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
D．還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．都屬于芳香烴B．都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20．
（2）實驗過程中，裝置B、C中的現(xiàn)象分別為KMnO4溶液溶液褪色、出現(xiàn)淡黃色沉淀；說明SO2具有的性質(zhì)是
還原性和氧化性；為了驗證SO2性質(zhì)，實驗中可以代替KMnO4酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H2SO4      b．FeCl3溶液  　    c．溴水       d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值等于2
C．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大D．Kw的值減小

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